考点21 化学反应速率（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）

考点21 化学反应速率 (核心考点精讲精练) 一、3年真题考点分布 考点内容 考题统计 化学反应速率的概念及计算 2022辽宁卷12题，3分；2022浙江1月选考19题，2分；2022浙江6月选考20题，2分；2021浙江1月选考19题，2分；2021浙江6月选考20题，2分； 影响化学反应速率的因素 2023辽宁卷12题，3分；2022湖南卷12题，4分；2022湖南卷14题，4分；2022北京卷14题，3分；2022河北卷11题，4分；2021河北卷11题，4分； 二、命题规律及备考策略 【命题规律】 从近三年高考试题来看，化学反应速率是化学平衡移动的基础变量，化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响，常结合化学平衡的应用进行综合考查，有时在选择题和填空题中单独考查，应注意理论联系实际，灵活分析。 【备考策略】 (1)通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响； (2)结合反应历程，分析活化能对反应速率的影响； (3)利用模型，有针对地开展训练，不断提高分析问题解决问题的能力。 【命题预测】 预测2024年必将涉及化学反应速率考查，必须掌握在化学反应中速率之比等于计量数之比，外界条件对速率的影响关键是外界条件的改变引起单位体积内活化分子数量的变化。预计在今后的高考中，会与反应过程中的能量变化融合，将化学反应速率与化工生产、生活实际相结合，应予以重视。 考法1 化学反应速率 1．表示方法 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．数学表达式及单位 v＝，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。 3．化学反应速率与化学计量数的关系 同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。 如在反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d 同一化学反应中反应快慢的比较方法 由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。 (1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则A表示的反应速率比B的大。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率( ) (2)化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品( ) (3)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显( ) (4)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率( ) (5)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率( ) (6)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1( ) (7)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( ) (8)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快( ) (9)正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益( ) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6) × (7)√　(8)×　 (9)√　 例1 (2022•辽宁省选择性考试，12)某温度下，在恒容密闭容器中发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下： 时间段/ min 产物Z的平均生成速率/ mol·L－1·min－1 0～2 0.20 0～4 0.15 0～6 0.10 下列说法错误的是( ) A．1 min时，Z的浓度大于 B．2 min时，加入，此时 C．3 min时，Y的体积分数约为33.3% D．5 min时，X的物质的量为 【答案】B 【解析】A项，反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0~1 min内Z的平均生成速率大于0~2 min内的，故1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L-1，A正确；B项，4 min时生成的Z的物质的量为，6min时生成的Z的物质的量为，故反应在4min时已达到平衡，设达到平衡时生了，列三段式： 根据，得，则Y的平衡浓度为0.3 mol·L-1，Z的平衡浓度为0.6 mol·L-1，平衡常数，2min时Y的浓度为0.2 mol·L-1，Z的浓度为0.4 mol·L-1，加