精品解析：甘肃省庆阳市等3地2022-2023学年高二上学期12月期中化学试题

甘肃省庆阳等三地2022-2023学年高二上学期12月期中联考 化学试题 第I卷 (选择题，共60分) 一、选择题。 1. 决定化学反应速率最主要因素是 A. 反应物性质 B. 浓度 C. 温度 D. 催化剂 2. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入： B. 用醋酸除去水垢中的： C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液： D. 铜与浓硝酸的反应： 3. 可逆反应3Fe(s))+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    ) A. 保持容器体积不变，加入水蒸气 B. 将容器的容积缩小一半 C. 保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大 D 保持压强不变，充入N2使体系容积增大 4. 反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为： A v (O2)=0.01 mol/(L·s) B. v (NO)=0.008 mol/(L·s) C. v (H2O)=0.015 mol/(L·s) D. v (NH3)=0.002 mol/(L·s) 5. 反应A(g) +3B(g)2C(g) +2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.04mol/(L·s) C. v(C)=0.03 mol/(L·s) D. v(D)=0.4 mol/(L·min) 6. 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)使用不同催化剂的调控中，研究发现，一定条件下，Pt单原子催化剂有着高达90.3%的甲醇选择性。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态。下列说法正确的是（ ） A. 经历TS1，CO2共价键发生断裂，且生成羧基 B. Pt为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响 C. 能垒(活化能)为1.48eV的反应为HCOOH*(g)+2H2(g)=H2COOH*(g)+H2 D. 如果换用铜系催化剂，所得反应历程与图示相同 7. 如下图所示原电池的总反应为：Cu＋2Ag＋Cu2＋＋2Ag，下列叙述正确的是 A. 电子从银电极经导线流向铜电极 B. 工作一段时间后，右烧杯中电极重量减轻 C 电池工作时，Cu2＋向铜电极移动 D. 反应过程中银电极上有气泡 8. 为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是 A. 此装置设计符合电解池的工作原理 B. 金属的还原性应该比的还原性弱 C. 当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出 D. 当水体环境呈中性时，发生的反应有 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： (1)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H=akJ/mol (2)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=bkJ/mol。其他数据如表： 化学键 C‒O O‒O C‒H O‒H 键能/(kJ•mol‒1) 798 x 413 463 下列说法正确的是（ ） A. 上表中x= B. H2O(g)＝H2O(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/mol C. 当有4NA个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ D. a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/mol 10. 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL)。下列叙述正确的是 A. 该实验在甲图装置中完成 B. 做该实验时环境温度为22℃ C. 该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 D. NaOH溶液的浓度约为1.50 mol·L-1 11. 断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 化学键 N—N O=O N≡N N—H 键能(kJ) 154 500 942 a A. N2(g)比O2(g)稳定 B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534kJ·mol-1 C. 图中的ΔH3=+2218kJ·mol-1 D. 表中的a=194 12. 在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)x C(g)符合图像( I )所示关系。由此推断，对图像(I )和(II )说法不正确的是 A. x=1 B. 正反应为放热反应 C. p3＞p4，y轴表示B的质量分数 D. p3＞