2024届高三化学一轮复习专题二2.2物质的量浓度及其溶液的配制 讲义

物质的量浓度及其溶液的配制 【考纲要求】 1．掌握溶液浓度的表示方法 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算 3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法 考点一 物质的量浓度及其简单计算 【核心知识梳理】 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB (2)表达式：cB＝eq \f(nB,V) (3)单位：mol·L－1或mol/L (4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 (2)表达式：w(B)＝ ×100% 3．溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，单位是g (2)表达式：S＝eq \f(m(溶质),m(溶剂))×100g 4．物质的量浓度计算的要素 (1)正确判断溶液的溶质 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少 如：Na、Na2O、Na2O2 NaOH； SO3 H2SO4；NO2 HNO3 特殊物质 如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 含结晶水的物质，溶质不变但水量增多 如：CuSO4·5H2OCuSO4；Na2CO3·10H2ONa2CO3 (2)准确计算溶液的体积 ①c＝eq \f(n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝ ×10－3 L计算 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算 (3)物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 设c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1，按溶液体积为1 L，公式的推导如下：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1 000 mL×ρ g·mL－1×w,M g·mol－1×1 L)＝eq \f(1 000ρw,M) mol/L (4)物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝eq \f(100cM,1 000ρ－cM)，c＝eq \f(n,V)＝ (5)标准状况下气体溶液的物质的量浓度的计算 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 ①先计算溶质的物质的量：n＝eq \f(V,22.4) mol ②再计算溶液的体积：V＝eq \f(m(溶液(,ρ(溶液() ＝eq \f(\f(V,22.4) mol×M g·mol－1＋1000 g,ρ g·cm－3)×1×10－3 L·mL－1 ＝eq \f(M V＋22400,22400ρ) L ③后计算溶质的物质的量浓度：c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(V,22.4) mol,\f(MV＋22400,22400ρ) L)＝eq \f(1000ρV,22400＋MV) mol·L－1 【精准训练1】 1．下列方法所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合 D．向1 mol的硫酸钡固体中加水至1 L 2．下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是(　　) A．10 mL 0.4 mol·L－1 NaOH溶液 B．5 mL 0.3 mol·L－1 Na3PO4溶液 C．10 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液 D．5 mL 0.5 mol·L－1 NaNO3溶液 3．若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NOeq \o\al(－,3)的物质的量浓度为(　　) A．eq \f(ρ,400) mol·L－1 B．eq \f(20,ρ) mol·L－1 C．eq \f(50ρ,41) mol·L－1 D．eq \f(25ρ,41) mol·L－1 4．4 ℃时，在100 mL水中溶解22.4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是(　　) A．该