2024届高三化学一轮复习专题二 微专题2 有关物质的量浓度的综合计算 讲义

有关物质的量浓度的计算 【方法与规律】 类型一、根据定义式计算溶质的物质的量浓度：根据概念表达式cB＝eq \f(nB,V)，欲求cB，先求nB和V 物质的量浓度基本计算“四公式” ①n＝eq \f(N,NA)，②n＝eq \f(V,22.4) ，③n＝eq \f(m,M)，④n＝cV溶液 1．若已知溶质的质量(m)： 2．若已知溶质粒子的数目(N)： 【精准训练1】 1．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L－1 2．美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　) A．N×10－2 mol·L－1 B．eq \f(N,1.204×1022) mol·L－1 C．eq \f(N,6.02×1021) mol·L－1 D．eq \f(N,6.02×1025) mol·L－1 类型二、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算 物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系 相关公式 ①cB＝eq \f(1 000ρw,M) mol·L－1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w为溶质的质量分数 ② ③ 推导方法 设溶液体积为1 L，则cB＝eq \f(nB,V)＝eq \f(\f(ρ g·mL－1×1 000 mL×w,M g·mol－1),1 L)＝eq \f(1 000ρw,M)mol·L－1 【精准训练2】 1．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．硫酸根离子的质量分数是19.2% C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 2．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(　　) A．溶液密度ρ可表示为eq \f(cMr,1 000w) B．物质的量浓度c可表示为eq \f(ρV,MrV＋22.4m) C．溶液的质量分数w%可表示为eq \f(MrV,22.4m) D．相对分子质量Mr可表示为 类型三、溶液的稀释或混合的计算 1、浓溶液稀释 (稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变) (1)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水) (2)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 2、相同溶质两溶液混合 (1)同溶质不同溶质的质量分数的溶液的混合的计算 (混合规则：混合前后溶质的质量) m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3 (质量有加和性) 即：w(混合)＝eq \f(m1w1＋m2w2,m1＋m2) (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 (混合规则：混合前后溶质的物质的量不变) c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) ①混合后溶液体积保持不变时：c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2) ②混合后溶液体积发生改变时：c1V2＋c2V2＝c混V混，其中V(混)＝ ＝eq \f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混) 【精准训练3】 1．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SOeq \o\al(2－,4)物质的量浓度为(　　) A．eq \f(125m,36V) mol·L－1 B．eq \f(125m,9V) mol·L－1 C．eq \f(125m,54V) mol·L－1 D．eq \f(125m,18V) mol·L－1 2．常温下，欲配制密度为1.1 g·cm－3、浓度为6 mol·L－1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm－3、浓度为12 mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水(　　) A．200 mL B．100 mL C．101 mL D．120 mL 3．将溶质的质量分