2024届高三化学一轮复习专题二 微专题1 阿伏伽德罗常数的综合应用 讲义

阿伏伽德罗常数的综合应用 【方法与规律】 类型1、特殊物质中的原子、离子的分析 (1)记住特殊物质中所含分子、原子或离子的数目 ①单原子分子：稀有气体He、Ne等 ②双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等 ③多原子分子：O3、P4等 (2)记住常考特殊物质的结构 ①Na2O2是由Na＋和Oeq \o\al(2－,2)构成，而不是Na＋和O2－，1molNa2O2中含有2molNa+和1molOeq \o\al(2－,2) ②CaC2是由Ca2+和Ceq \o\al(2－,2)构成，1molCaC2中有1molCa2+和1molCeq \o\al(2－,2)及1mol碳碳三键 ③NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子 (3)强酸酸式盐(如：NaHSO4)电离的特殊性 ①水溶液中：NaHSO4===Na+＋H+＋SOeq \o\al(2－,4) ②熔融状态：NaHSO4===Na+＋HSOeq \o\al(－,4) (4)强碱弱酸盐(如：Na2CO3)的复杂性 ①1molNa2CO3固体中含有2molNa+和1molCO32－ ②1L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于1mol，阴离子数大于1mol 【精准训练1】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA(　　) (2)1 mol 熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子(　　) (3)常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有COeq \o\al(2－,3)的个数为 0.1NA(　　) (4)1.00 mol NaCl中含有NA个NaCl分子(　　) (5)7.2 g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.3NA(　　) (6)常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCOeq \o\al(－,3)的个数必定小于NA(　　) 类型2、“基”、 “根”的区别 (1)记特殊物质中所含微粒(电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH－等 (2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目，如H2O、D2O、T2O的中子数 1mol下列微粒所含的质子数、电子数及中子数 质子数 电子数 中子数 H2O Deq \o\al(16,2)O H218O HF NH4+ OH－ －OH 【精准训练2】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2 g D216 O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA(　　) (2)1 mol碳正离子(CH3+ )所含的电子总数为 9NA(　　) (3)3g氘变为氘离子时失去的电子数目为NA(　　) (4)20 g重水(D2O)中含有的中子数为10NA(　　) (5)1 mol重水比1 mol水多NA个质子(　　) (6)36 g 18O2中含有10NA个中子(　　) 类型3、一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目的分析 (1)常见物质中的共价键数目 (每摩尔含共价键数目) 1 mol物质 H2O NH3 CH4 金刚石 Si 石墨 SiO2 P4 S8 (八元环) 化学键 O—H N—H C—H C—C Si—Si C—C Si—O P—P S—S 共价键数目 2NA 3NA 4NA 2NA 2NA 1.5NA 4NA 6NA 8NA (2)共价单键都是σ键，共价双键中含有一个σ键、一个π键，共价三键中含有一个σ键、两个π键 (3)不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键 (4)苯环中的碳碳键是一种介于单键和双键之间独特的键，不含有碳碳双键 (5)H2O2化学键的数目为3，分子中既有极性键又有非极性键 (6)乙醇分子中含有5个C—H键，1个C—C键，1个C—O键，1个O—H键 (7)CnH2n＋2中含有(n－1)C—C键，(2n＋2)个C—H键，化学键的数目3n＋1个 【精准训练3】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×” (1) 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为NA(　　) (2)12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为3NA(　　) (3)7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA(　　) (4)1 mol白磷中含有的P－P键的数目为4NA(　　) (5)0.1 mol 丙烯酸(CH2＝CHCOOH)中含有双键的数目为 0.1NA(　　) (6)42 g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NA(　　) (7)与常温常压下17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子