2023年人教版高一化学暑假作业 元素周期律和元素周期表的综合应用　化学键与物质构成

学习目标导航 课标要点 知识导图 1.知道元素周期表的简单分区。 — 2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 3.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、认识同周期元素性质递变规律及同主族元素的性质 1．化学是一门严谨的学科，理论与事实必须严密切合。下列实验事实可推出对应结论的是(　　) 选项 实验事实 结论 A F2是淡黄绿色气体，Cl2是黄绿色气体 非金属性： F>Cl B Mg能置换出FeCl2溶液中的Fe，Na不能置换出FeCl2溶液中的Fe 金属性： Mg>Na C 将稀H2SO4滴入Na2CO3溶液中，产生无色无味气体 非金属性： C<S D 酸性：H2SO3<HCl 非金属性： S<Cl 2.下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是(　　) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤　　　　　　　B．①② C．①②④ D．①③⑤ 二、元素周期表的分区及元素性质的比较 3．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是(　　) ①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A．②④ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤ 4．以下有关原子结构、元素周期律及元素周期表的叙述不正确的是(　　) A．图1为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数) B．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有3种 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D．图2是元素周期表的部分轮廓图，可在B区域内寻找制造催化剂及耐高温材料的元素 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y 是目前发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中位于ⅠA，W与X属于同主族元素。下列有关说法正确的是(　　) A．简单气态氢化物稳定性：W＞Y B．元素X、W简单阴离子的电子层结构相同 C．由X、Z两种元素可组成离子化合物 D．原子半径：r(X)＞r(Y) ＞r(Z) ＞r(W) 三、“位、构、性”关系及应用 6．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是(　　) A．Li2SO4能溶于水 B．LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱 C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 7．短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A．同族元素中Z的氢化物最稳定 B．原子半径：X<Y，离子半径：X＋>Z2－ C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 D．同周期元素中X的金属性最强 8．联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，下表代表元素周期表前四周期，回答下列问题： (1)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。 (2)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是________。 a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：HF＜HCl (3)从原子结构角度解释元素的非金属性S弱于Cl的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为。 ①Se在元素周期表中的位置是_______________________________________________。 ②Se的气态氢化物的化学式为_____________________________________________。 ③Se和Se互称为_______