第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（    ） ①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液 ②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象 ④草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑥热的纯碱溶液去油污效果好． A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．①③④⑥ 2．下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B．具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C．铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D．FeS难溶于水，可用于除去废水中的 3．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液增大的是 A．向稀硝酸银溶液中通入少量氨气产生棕黑色沉淀 B．向亚硫酸钠溶液中加入少量次氯酸钠溶液无明显现象 C．酸性碘化钾溶液放置在空气中变为棕黄色 D．向硫酸亚铁溶液中加入少量过氧化钠粉末产生红褐色沉淀，且未见气体生成 4．下列各组离子能大量共存的是 A．水电离的的溶液：、、、 B．通入大量的溶液中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．水溶液中：、、、 5．下列有关判断正确的是 A．蔗糖、硫酸钡和氯化钠分别属于非电解质、弱电解质、强电解质 B．水的导电性很差，所以水为非电解质 C．强电解质溶液的导电性肯定强于弱电解质溶液的导电性 D．部分非电解质可与水反应生成电解质 6．下列由实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为CuI B 向稀中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入溶液，产生蓝色沉淀 稀只能将Fe氧化为 C 碳和浓硫酸加热反应后所得气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 气体产物中含有和 D 相同条件下，分别测量0.1 mol/L和0.01 mol/L的醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 A．A B．B C．C D．D 7．根据图示所得出的结论正确的是 A．由图1表示燃料燃烧反应的能量变化 B．若图2表示常温下用0.1000mol/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mol/L C．若图3为1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时pH随溶液总体积的变化曲线，则说明该酸是强酸 D．由图4知反应3A(g)+2B(g)⇌2C(g)的∆H>0，且a=1.5 8．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol/LNaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 3 将浓度均为0.01mol/L的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 4 向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴加稀盐酸，有刺激性气体产生 下列有关说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c()-c(H2SO3) B．实验2说明NaHSO3溶液具有漂白性 C．依据实验3的现象，不能得出Ksp(BaSO3)＜2.5×10-5的结论 D．实验4中生成的刺激性气体可能为Cl2 9．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（     ） A．标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B．标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键 C．常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子 D．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同 10．下列说法正确的是 A．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 B．胶体是分散质粒径大小在10-9 ~ 10-7 m之间的分散系 C．电解质CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4CH3COO-+NH D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 11．常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液溶液中﹣lg和﹣lgc()[或-lg和﹣lgc()]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线N表示-lg和﹣lgc()的关系 B．Ka1(H2C2O4)的数量级为10﹣1 C．向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至c()和c()相等，此时溶液pH约为4 D．在Na2C2O4和NaHC2O4物质的量为1：1的混合溶液中c(N