第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节测试2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 章节测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．下列属于强电解质的是（　　） A．醋酸钠 B．葡萄糖 C．SO3 D．Fe(OH)3 2．下列物质因水解而显酸性的是（　　） A．NaHSO3 B．HClO C．NH4Cl D．NaHCO3 3．下列说法正确的是（　　） A．的水溶液能导电，液态不导电，因此盐酸是电解质 B．氨水、铜丝都能导电，但均不是电解质，也不是非电解质 C．可以表示所有强碱和可溶性铜盐之间的反应 D．碳酸钠与盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应可以用同一个离子方程式表示 4．下列物质中属于弱电解质的是（　　） A．C6H12O6 B．石墨 C．BaSO4 D．Fe(OH)3 5．根据下表信息，判断0.10 mol/L的下列各溶液pH最大的是（　　） 酸 电离常数(常温下) CH3COOH Ka=1.8×10-5 H2CO3 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 H2S Ka1=9.1×10-8，Ka2=1.1×10-12 A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Na2S 6．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO- 浓度的变化依次为（　　） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 7．下列有关沉淀溶解平衡说法错误的是（　　） A．用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，可以减少BaSO4溶解损失 B．牙膏中添加NaF，可将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F抵抗酸的侵蚀 C．25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度不变 D．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂 8．已知25℃下水的离子积Kw=1×10-14，此温度下，下列说法错误的是（　　） A．纯水加入NaOH固体，水的电离程度减小 B．纯水加入FeCl3固体，pH升高 C．0.005 mol·L-1的硫酸溶液，pH=2 D．0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH=12 9．25℃时，用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 mL a mol/L的盐酸，溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式：c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列说法正确的是（　　） A．M点溶液中存在c(H+)=c(OH—)+2c(BOH)+c(B+) B．N、Q两点溶液中BOH电离平衡常数：N<Q C．P点BOH过量，此时溶液中c(B+)>c(Cl-) D．a<0.108 10．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　） A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大 B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) C．在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同 D．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 11．20℃时，向10mLpH=3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是（　　） A．溶液中减小 B．溶液中导电粒子数目减少 C．CH3COOH电离程度增大，c(H+)也增大 D．向溶液中加入pH=11的NaOH溶液后，pH＞7 12．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法错误的是（　　） A．a点可表示的饱和溶液 B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在(忽略单位) D．用溶液浸泡足量，会有部分转化为 13．常温下，向20.00 mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．常温下，CH3COOH的Ka约为10-5 B．水的电离程度：b＞c C．c点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) D．b点时该溶液中存在的微粒关系：2c(H+)+c(CH3COOH) = c(CH3COO-)+2c(OH-) 14．常温下，在pH＝5的HA溶液中存在电离平衡：HA A－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　） A．加入水时，平衡向右移动，HA电离常数增大. B．加入少量Na