第二章 化学反应速率与化学平衡 章节测试2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 章节测试 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 一、选择题 1．把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是（　　） A．加少量Na2SO4固体 B．改变盐酸的浓度 C．改变溶液的温度 D．镁条换成镁粉 2．已知： △H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A．容器内压强不变，不能表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．平衡常数K：K(II)＜K(I) D．平衡时A的体积分数φ：φ(II)>φ(I) 3．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（） A．对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深 B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色 D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 4．在平衡体系 2NO＋O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O(　　) A．只存在于O2中 B．只存在于NO2中 C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、NO2中 5．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是（　　） A．相同体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同 B．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+) C．均为 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的电离程度相同 D．0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl,溶液中 不变。 6．反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是（　　） A．增加H2的量，反应放出的热量减小 B．升高温度，反应放出的热量增加 C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小 7．如图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　） A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 8．催化丙烯制醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的催化剂为 B．上述循环过程中，Co的化学键数目发生了变化 C．若反应物为乙烯，产物一定为 D．总反应式为 9．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（　　） A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol 10．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是(　　) A．ΔH<0,ΔS>0 B．ΔH>0,ΔS>0 C．ΔH<0,ΔS<0 D．ΔH>0,ΔS<0 11．在一定条件下，反应：2NO＋O2 2NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是(　　) A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化 12．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH>0，下列说法正确的是（　　） A．反应过程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成 B．其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小 C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡 D．加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快 13．在Fe+催化作用下CO可将N2O转化为N2，反应的能量变化及反应历程如图所示： ①(慢) ②(快) 下列叙述错误的是（　　） A．反应①为吸热反应，所以速率相对较慢 B．FeO+为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物 C．反应②的活化能Ea2比反应①的活化能Ea1要小 D．每生成1 mol N2，转移电子数目