第55讲 盐类的水解及应用-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)

第55讲 盐类的水解及应用 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.了解盐类水解的原理及一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 复习目标 盐类水解原理及规律 考点一 1.定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与________________________________________的反应。 2.盐类水解的结果 使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。 水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质 正 必备知识 3.特点 (1)可逆：盐类的水解是可逆反应。 (2)吸热：盐类的水解可看作是_________反应的逆反应。 (3)微弱：盐类的水解程度很微弱。 酸碱中和 4.盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 ____   ______ 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 ____ ___________ ______ 强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 ____ ________________ ______ 否 是 是 中性 酸性 碱性 5.水解反应的离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般用“ ”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。 (2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。 (3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。 (4)阴、阳离子相互促进的水解 ①若水解程度不大，用“ ”表示。 ②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。 [例]写出下列盐溶液中水解的离子方程式。 (1)NH4Cl：__________________________。 (2)Na2CO3：______________________________________________________。 (3)FeCl3：____________________________。 (4)CH3COONH4：_____________________________________________。 (5)Al2S3：_________________________________________。 (6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　　) 2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　　) 3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　　) 4.盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　　) × × × × 易错辨析 一、盐类水解的实质及规律 1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题： CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　 Ka2＝5.6×10－11 (1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：________________，水的电离程度由大到小的顺序：___________ ______。 (2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________________。 ②＞④＞③＞① ②＞④＞③ ＞① ①＞③＞④＞② 专项突破 (3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：___________________。 c(Na＋)＞c(CN－)＞ c(HCN) 2.室温下，0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是 A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C.上述溶液中CN－的水解程度大于 的水解程度 D.室温下，0.1 mol·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解 程度 √ 室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确； 解析 3.已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，则CH3COONH4溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显_____性。 中 碱 二、水解产物判断与方程