第57讲 溶液中粒子浓度变化的图像分析-2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第57讲 溶液中粒子浓度变化的图象分析 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。 2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。 复习目标 滴定过程pH变化曲线 类型一   关键点 溶液中溶质成分及粒子浓度大小关系 常温下，用0.100 0 mol· L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol· L－1 CH3COOH溶液   起点 V(NaOH)＝ 0(0点) 溶质是____________ 粒子浓度大小关系：_____________________ ________________________ 一半点 V(NaOH)＝10 mL (点①) 溶质是等物质的量的___________和___________ 粒子浓度大小关系：________________________ _____________________________ 元素质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝________ CH3COOH c(CH3COOH)＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)＞c(OH－) CH3COOH CH3COONa c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) 2c(Na＋) 典例分析 常温下，用0.100 0 mol· L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol· L－1 CH3COOH溶液   中性点 pH＝7(点②) 溶质是___________和少量的___________ 粒子浓度大小关系：______________________ ________________ 恰好反应点 V(NaOH)＝20 mL (点③) 溶质是___________ 粒子浓度大小关系：______________________ _______________ 过量1倍点 V(NaOH)＝40 mL 溶质是等物质的量的___________和________ 粒子浓度大小关系：______________________ _____________________ CH3COONa CH3COOH c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞ c(H＋)＝c(OH－) CH3COONa c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞ c(OH－)＞c(H＋) CH3COONa NaOH c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋) 一、一元弱电解质的滴定曲线 1.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－) B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞ c(CH3COO－)＞c(H＋) C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝ c(HCN)－c(CH3COOH) D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＝c(CH3COOH)＋c(H＋) √ 专项突破 A项，点①的溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋ c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)， 点②溶液中的电荷守恒为c(OH－)＋c(CH3COO－) ＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，二者中钠 离子浓度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，错误； B项，点③溶液pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点③ 溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误； C项，点①所示的溶液中存在元素质量守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，点②所示的溶液中存在元素质量守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，二者中钠离子浓度相同，则c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正确。 解析 2.(2022·辽宁高三联考)用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是 A.滴加10.00 mL盐酸时，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－) ＝c(Cl－)＋c(H＋) B.分别滴加20.00 mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度 大于氨水 C.若用甲基橙作指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸