第56讲 溶液中“粒子”浓度关系-2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考）

第56讲 溶液中粒子浓度的关系 2024 高考化学一轮复习高频考点精讲 1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。 2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。 复习目标 (一)熟悉“两大理论”，贯通思维障碍 1.电离平衡 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中：NH3·H2O、 、OH－浓度的大小关系是___________________________。 (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一级电离程度远大于第二级电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是______________ _______________。 c(H2S)>c(H＋)> c(HS－)>c(S2－) 必备知识 (二)巧用“三个守恒”，明确浓度关系 写出下列溶液中粒子守恒关系式 (1)Na2CO3溶液 ①元素质量守恒：_______________________________________。 ②电荷守恒：___________________________________________。 ③质子守恒：_____________________________________。 (2)浓度均为0.1 mol·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合 ①电荷守恒：________________________________。 ②元素质量守恒：____________________________。 (3)浓度为0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液等体积混合 ①电荷守恒：_____________________________________________。 ②元素质量守恒：___________________________________________。 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－) c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－) (1)电荷守恒 电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。 (2)元素质量守恒 变化前后某种元素的质量守恒。 总结 (3)质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。 质子守恒的书写技巧： ①正盐溶液，用水溶液中得失质子相等比较简便。如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如右： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式： c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－) 一、单一溶液中粒子浓度的关系 1.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 (1)粒子种类：______________________________________。 (2)离子浓度大小关系：_____________________________。 (3)元素质量守恒：____________________________。 专项突破 解析 2.判断正误，错误的写出正确的关系式。 答案　√ 3.(2022·广东摸底考试)次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述错误的是 √ 次磷酸是一元弱酸，电离不完全，B正确； 根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量，D正确。 解析 二、混合溶液(缓冲溶液)中粒子浓度的关系判断 4.浓度均为0.1 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液 (1)电荷守恒：___________________________________________。 (2)元素质量守恒：_________________________________________。 (3)离子浓度由大到小的顺序：_________________________________________。 5.常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7 (1)溶液中粒子浓度的大小关系：____________________________________________ (水分子除外)。 (2)电荷守恒：____________________________________。 (3)元素质量守恒：__________________________________。 (4)质子守恒：____________________________________________。 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－) c(CH3COO－)＋c(OH－