专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 编号 时间/min 表面积/ 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 120 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 B．实验①，80min时没有达到平衡状态 C．实验②，60min时处于平衡状态，x=0.4 D．实验③，0~40min， 2．对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大 ③压强增大一倍，平衡不移动，、不变 ④增大B的浓度， ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A．①③ B．②④ C．④⑤ D．②⑤ 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中，同时加入2 mL 5% H2O2溶液 观察并比较产生气泡的快慢 浓度大的反应速率快 B 取 Al 和Fe2O3  完全反应后固体，溶于足量稀硫酸，滴加 KSCN 溶液 溶液不变红 反应后固体中可能含有 Fe2O3 C 将湿润的淀粉-KI 试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中 试纸变蓝 该气体为 NO2 ，具有氧化性 D 将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 Fe(NO3)2  已变质 A．A B．B C．C D．D 4．某温度下，在2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+nD(g)。达到平衡时，测得生成1.6 mol C，D的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是 A．n=2 B．B的平衡转化率是40% C．该反应的化学平衡常数表达式是K= D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 5．某温度时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表： 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 离子 加入量/(mg·L-1) 分解率/% 无 —— 2 Fe3+ 1.0 15 Al3+ 10 2 Cu2+ 0.1 86 Zn2+ 10 10 Cr3+ 0.1 96 下列有关说法不正确的是 A．铬离子能使过氧化氢分解反应的活化能大幅度降低 B．储运过氧化氢时，适宜选用铝制容器 C．催化剂可以加快反应速率，提高反应物的转化率 D．向纯过氧化氢中加入酸性重铬酸钾溶液可以加快分解速率并得到更多的氧气 6．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如所示。 下列说法正确的是 A．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 B．CH4→CH3COOH过程中，有C—C键发生断裂 C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% D．①→②的反应过程中，吸收能量并形成了O—H键 7．以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 下列有关叙述不正确的是 A．将铝土矿粉碎有利于加快碱溶速率 B．滤渣的主要成分为和 C．过滤Ⅱ所得滤液中主要存在的离子为、 D．与冰晶石共熔电解得到单质铝 8．一定条件下，在容积为2 L的恒温密闭容器中充入1 mol(g)和2 mol H2，发生反应∆H＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示.下列说法正确的是 A．升高温度可增大反应速率，提高环戊二烯的平衡转化率 B．0～20 min内，H2的平均反应速率为 C．达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同 D．平衡常数Kp随反应的进行而减小 9．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Fe2+具有还原性 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫色褪去 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 证明蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，冷却后向其中加入足量稀NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，并水浴加热，产生了银镜 D 酸性：H2SO3>H2CO3 常温下，分别将SO2和CO2通入水中制备饱和溶液，再