2.2.2. 炔烃课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

1.通过拼插并对比乙烯、乙炔分子模型，加深对乙炔结构特点的认识，为分析和预测乙炔的性质奠定基础。 2.通过实验探究乙炔的主要化学性质，初步形成基于官能团、化学键特点和反应规律分析预测有机物性质的认知模型。 3.通过对乙炔结构、性质和用途的认识以及对炔烃化学性质的分析，强化“结构决定性质、性质决定用途”的化学观念。 4.通过对“工业上脱除乙烯中的乙炔”问题的分析和解决，让学生感受化学科技进步给社会生产和生活带来的重要贡献，建立正确的化学价值观念。 【教学目标】 化学走进生活 工业乙烯的原料主要来源于石油产品裂解，但这样获得的乙烯中含有质量分数0.5%~2.0%的乙炔杂质，乙炔杂质会导致乙烯聚合反应催化剂中毒，为了防止这种现象出现，提高乙烯聚合产品质量，需要除去乙烯中少量的乙炔。 如何除去乙烯中的少量乙炔气体？ 微观探析 主题一：炔烃的结构 以小组为单位，拼插乙烯、乙炔的分子结构模型，观察结构特点并展开讨论。 动手做一做 微观探析 主题一：炔烃的结构 概括归理1：乙炔结构 化学键角度：碳碳三键，不饱和烃，含有两个π键 分子结构角度：碳原子sp杂化，四原子共线，非极性分子 球棍模型 空间填充模型 结构分析 主题二：炔烃的性质 【驱动任务一】乙烯与乙炔均为不饱和烃。根据乙炔结构，类比乙烯，预测乙炔有哪些性质？ 性质预测 ？？？ 主题二：炔烃的性质 CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 反应原理： 原料：饱和食盐水、电石（CaC2，含杂质CaS、Ca3P2等） 装置特点： 固体 +液体 气体 用CuSO4溶液除杂质气体H2S、PH3 收集方法：排水法。 乙炔的实验室制法（课本35页[探究]） 主题二：炔烃的性质 【驱动任务二】实验探究 实验内容 实验现象 （1）将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 （2）将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 （3）将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 （4）点燃纯净的乙炔 反应剧烈，放热，有气体产生 酸性高锰酸钾溶液褪色 溴的四氯化碳溶液褪色 火焰明亮，有浓烟 主题二：炔烃的性质 【驱动任务三】深入探究 1.实验现象与你的预想是否相同？ 2.如何解释这一现象？ 浓度相同，气流速度相同 发现问题—解决问题 时间进行了快进处理 课本图片 现有认知水平： 乙炔中的--C≡C-键长比乙烯中的 C=C 的键长短，键能大，反应中不易断裂，速度慢。 结构决定性质 主题二：炔烃的性质 【学以致用】乙炔在催化剂，加热下可以与H2，HCl，H2O等发生反应，写出方程式。 【练习】丙炔（CH3—C  CH ）是乙炔的同系物，在催化剂、加热条件下与HCl发生加成反应，写出按物质的量1:1反应的方程式。 模型认知 炔烃：含有一个碳碳三键的烃。 乙炔： CH CH 类比归纳 主题二：炔烃的性质 【问题探究】丙炔与HCl按物质的量1:1的产物中以 为主， 请从化学键的极性的角度进行解释。 C—CH CH3— 推电子基 H-Cl δ+ δ- δ+ δ- | H δ+ | Cl δ- CH3—C=CH2 | Cl CH3—C CH 模型认知 主题二：炔烃的性质 C—CH CH3— 推电子基 H-Cl δ+ δ- δ+ δ- | H δ+ | Cl δ- 异性相吸，正负结合 概括归理2： 炔烃类物质具有相同的官能团，性质相似。 炔类同系物的性质也因其具有不同烷基而具有一定的差异。 模型认知 【问题探究】丙炔与氯化氢的按物质的量1:1的产物中以 为主， 请从化学键的极性的角度进行解释。 CH3—C CH CH3—C=CH2 | Cl 主题二：炔烃的性质 【知识梳理】 名称 烯烃 炔烃 组成 通式 CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) 不饱和度 1 2 官能团 碳碳双键 碳碳三键 结构 C原子杂化类型 sp2 sp 空间结构特点 6原子共面 4原子共线 性质 燃烧现象 火焰明亮，伴有黑烟 火焰明亮，伴有浓烟 与酸性高锰酸钾反应 褪色 褪色 含溴的四氯化碳溶液 褪色 褪色 是否与H2、HCl加成 是 是 是否发生加聚反应 是 是 主题三：炔烃的应用 乙炔的主要用途 （1）乙炔在氧气中燃烧时产生的氧炔焰（可达3000摄氏度）可用来切