3.2.5专题5 氢氧化铝沉淀的图象分析及计算 讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氢氧化铝沉淀的图象分析及计算 【方法与技巧】 1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像 操作 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失 无沉淀(有但即溶)出现沉淀渐多最多沉淀不消失 图像 离子方程式 AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ BD：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O AB：Al3＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O BC：Al3＋＋3AlOeq \o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓ 2．偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像 操作 偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量 稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量 现象 立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失 无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失 图像 离子方程式 AB：AlOeq \o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ BD：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O AB：4H＋＋AlOeq \o\al(－,2)===Al3＋＋2H2O BC：Al3＋＋3AlOeq \o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓ 3．可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像 操作 向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量 向NaAlO2溶液中通入CO2至过量 现象 立即产生白色沉淀渐多最多沉淀不消失 立即产生白色沉淀渐多最多沉淀不消失 图像 离子方程式 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) Al3＋＋3AlOeq \o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓ AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3) 4．可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH溶液反应的图像 操作 往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量 向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量 现象 开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解 先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解 图像 离子方程式 OA：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ AB：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O OA：H＋＋OH－===H2O AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ AB：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O 5．含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应 (1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量 图像 离子方程式 OA：H＋＋OH－===H2O AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ BC：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O CD：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O (2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量 图像 离子方程式 OA：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 AB：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O 考查角度1．图像认识 1．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是(　　) 2．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是(　　) A．①线表示Al3＋的物质的量的变化 B．x表示AlCl3的物质的量 C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D．④线表示AlOeq \o\al(－,2)的物质的量的变化 3．下列实验操作对应的图像不正确的是(　　) 选项 实验操作 图像 A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液 B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液 C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)