3.2.3 微专题3 铝的重要化合物 讲义 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

铝的重要化合物 【核心素养发展目标】 1．掌握铝的重要化合物[Al2O3、Al(OH)3、Al3＋、AlOeq \o\al(－,2)、KAl(SO4)2·12H2O]的主要性质及其应用 2．掌握“铝三角”及其转化，熟悉铝的化合物的互滴实验 【主干知识梳理】 一、氧化铝 (Al2O3) 1．物理性质：白色固体，难溶于水，熔点很高，是优良耐火材料 2．化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应 (1)能与酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)能与碱反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－===2AlOeq \o\al(－,2)＋H2O 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性氧化物 3．Al2O3的制备 (1)实验室制法：2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O (2)工业制法：铝土矿Al2O3 4．主要用途：制造耐火、耐高温器材、工业冶炼铝、可以制作各种宝石 【对点训练1】 1．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是(　　) A．加热使胆矾失去结晶水 B．加热使高锰酸钾分解 C．加热熔化烧碱 D．加热分解碱式碳酸铜 2．下列说法正确的是(　　) A．Al2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应 D．Al2O3能与强酸、强碱溶液反应 3．下列叙述中不正确的是(　　) A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质 B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料 C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料 D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀 4．下列关于氧化铝的叙述正确的是(　　) A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 5．下列关于Al2O3的说法正确的是(　　) A．Al2O3是金属氧化物，也是两性氧化物 B．Al2O3加热分解为铝和氧气 C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等 D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来 6．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　) A．Al(OH)3Al2O3 B．Al2O3Al(OH)3 C．AlAlOeq \o\al(－,2) D．AlCl3Al(OH)3 7．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的100 mL 0.05 mol·L－1的盐酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．无法计算 二、氢氧化铝 [Al(OH)3] 1．物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性 2．化学性质：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，既能与酸，又能与碱反应 (1)能与酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ===Al3+＋3H2O (2)能与碱反应：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O 两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物 Al(OH)3的电离方式 与酸和碱反应过程 Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+(或OH－)才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右(或左)移动，生成铝盐(或偏铝酸盐)，所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸(H2CO3等)、弱碱(NH3·H2O) 微点拨 强酸或强碱也是相对而言的，Al(OH)3不溶于H2CO3、NH3·H2O，但溶于CH3COOH (3)热稳定性差：2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up