第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列各微粒的图式表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．与、互为同位素 C．水的空间填充模型：   D．碳化钙的电子式：   2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.85 g NaCl晶体中含有0.1 个NaCl分子 B．16.25 g 水解形成的胶体粒子数为0.1 C．11 g由和组成的超重水中，中子数和电子数之和为10 D．标况下，2.24 L 与足量的铁反应，转移电子数为0.2 3．下列说法正确的是 A．1H2和2H2互为同素异形体 B．H、D、T是同种元素的三种核素 C．C60和C70互为同位素 D．X和X是同种元素的不同原子 4．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol·L-1 250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D．生成气体的体积为10.08L 5．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．HCl可以用如图装置完成喷泉实验， 推测HF可以用此装置完成喷泉实验 B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 C．SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2S D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 6．对中各数字的描述错误的是 A．8：质子数 B．16：质量数 C．2-：电子数 D．-2：化合价 7．某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20， X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是 A．非金属性： Z> Y B．W的单质与Y的单质加热反应生成的物质化学式可表示为W2Y C．该化合物中Z满足8电子稳定结构 D．X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 8．在氯化铝溶液中逐滴滴入过量的氢氧化钠溶液，观察到的现象是 A．只放出气体 B．产生白色沉淀，随后沉淀溶解 C．只产生白色沉淀 D．既产生白色沉淀，又放出白色气体 9．下列化学用语错误的是 A．镁离子符号： B．的结构式： C．氯化钾的化学式： D．的电离方程式： 10．下列有关卤素的说法错误的是（     ） A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．还原性：HF<HCl<HBr<HI C．单质的熔沸点：F2<Cl2<Br2<I2 D．所有的卤化银均为难溶于水的固体，且见光易分解 11．元素X的原子结构示意图为 ，则X在周期表位置是 A．第三周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅦA族 C．第二周期第ⅤA族 D．第三周期第ⅦA族 12．下列表示正确的是 A．中子数为8的氮原子： B．的结构示意图： C．乙醛的分子式： D．乙烯的实验式： 二、非选择题（共10题） 13．根据原子结构和元素周期表的关系补充完整下列表格。 原子序数 微粒符号 结构示意图 元素在周期表中的位置 2 Na 第2周期第ⅥA族 14．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。请依据元素周期表回答问题。 (1)填写下表 元素 甲 乙 丙 丁 原子序数 6 13 元素周期表中的位置 第二周期第ⅥA族 第三周期第IA族 (2)丙的原子结构示意图是 ，该元素与同周期ⅦA族元素组成的化合物类型是 。 15．A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n。E元素原子的L层上电子数为（m+n），M层上电子数为 。请回答下列问题： （1）B元素是 （填元素名称）D元素在周期表中的位置是 （2）C与E形成的化合物E3C属于 （填“原子”“离子”或“分子”）晶体。 （3）由A，D，E元素组成的化合物中存在的化学键类型是 （4）写出一个E和D形成的化合物与水发生氧化还原反应的离子方程式： （5）已知：甲+H2O→丙+丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由N和Cl元素