第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是 A．漂白粉可用于游泳池杀菌消毒 B．菜刀洗净后擦干主要是为了防止发生化学腐蚀 C．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 D．区分食盐是否加碘的方法是向食盐溶液中加少量淀粉，观察是否变蓝 2．新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银−Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如图(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)： 下列说法正确的是 A．其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大 B．电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O C．30gHCHO被氧化时，理论上电路中通过2mol电子 D．理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1 3．下列说法正确的是 A．钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀 B．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属 C．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极 D．氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝 4．下列离子方程式表达正确的是 A．用饱和碳酸钠处理重晶石：BaSO4+COBaCO3+SO B．用铜电极电解CuSO4溶液： C．Na2S的水解：S2-+2H2O H2S+2OH- D．向NaClO溶液中通入少量SO2： 5．用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了9.8 g。下列有关叙述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数) A．电解过程中流经外电路的电子个数为0.2NA B．在标准状况下，两极共产生4.48 L气体 C．电解后溶液的pH为1(溶液体积不变) D．加入11.1 g Cu2(OH)2 CO3可将溶液彻底复原 6．钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)­空气电池的放电反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。 下列说法不正确的是 A．电解过程中，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移 B．Pt极反应式为2VB2＋22OH--22e-=V2O5＋2B2O3＋11H2O C．石墨电极可能发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑、2O2--4e-=O2↑ D．若石墨极只收集到4.48 L Cl2气体，则理论上制备4.8 g Ti 7．根据原电池的反原理将反应设计为原电池，下列组合正确的是 选项 正极材料 负极材料 电解质溶液 A Cu Fe 溶液 B C Fe 溶液 C Fe Ag 溶液 D Ag Fe 溶液 A．A B．B C．C D．D 8．2022年北京冬奥会期间，我国使用了“容和一号”大容量电池堆(铁一铬液流电池)作为备用电源(原理示意如图)。铁-铬液流电池的寿命远远高于钠硫电池锂离子电池和铅酸蓄电池等。下列说法错误的是 A．该电池总反应为：Fe3++Cr2+ Fe2++Cr3+ B．充电时左边的电极电势高于右边的电极电势 C．充电时若1 mol Fe2+被氧化，电池中有1 mol H+通过交换膜由左向右迁移 D．若用该电池电解水，生成22.4 L(标准状况)H2时，则有2 mol Cr3+被还原 9．钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电放电池总反应方程式为NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2 +C，下列说法不正确的是 A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B．充电时，Na+得电子成为Na嵌入硬碳中 C．放电时，电极A为正极，电极反应式： NaxTMO2+(1- x)Na+ +(1- x)e- = NaTMO2 D．放电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬碳质量增加4.6g 10．手持技术的氧电化学传感器可用于测定O2含量，右图为某种氧电化学传感器的原理示意图。已知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变。一定时间内，若通过传感器的待测气体为aL(标准状况)，某电极增重了b g。下列说法正确的是    A．Pt电极为负极 B．反应过程中转移OH-的物质的量为0.125bmol C．Pb电极上发生的电极反应为Pb-2e-+2OH-= Pb(OH)2 D．待测气体中氧气的体积分数为 11．联二苯(  )是有机热载体，也是高质量绝缘液的原料。工业上可用电解高浓度苯甲酸钠/NaOH混合液合成联二苯，其原理如图所示。    下列说法正确的是 A．OH-向Y极迁移 B．  在阳极放电，发生还原反应 C．电解过程中总反应为：2+2OH-  + D．当电路中有1mol电子通过时就会有11.2LH2生成 12．