第8单元 第3课时 夯实教材基础(3) 酸碱中和滴定（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第3课时：夯实教材基础(3)——酸碱中和滴定 基础落实(一)　酸碱中和滴定 系统主干知识 1．实验原理 2．实验用品 (1)仪器 滴定管(图A)， 滴定管(图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 酸式 碱式 (2)滴定管 ①构造：“0”刻度线在 方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用 润洗。 ④排气泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 ⑤选择 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氧化性 滴定管 酸性、氧化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 上 0.01 待装液 酸式 碱式 (3)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 ①常用酸碱指示剂及变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 ＜5.0____ 5.0～8.0____ ＞8.0_____ 甲基橙 ＜3.1____ 3.1～4.4____ ＞4.4_____ 酚酞 ＜8.2____ 8.2～10.0______ ＞10.0_____ 红色 紫色 蓝色 红色 橙色 黄色 无色 粉红色 红色 ②指示剂的选择 滴定种类 选用的指示剂 达滴定终点时颜色变化 指示剂用量 强酸滴定强碱 甲基橙 黄色→橙色 2～3滴 强碱滴定强酸 酚酞 无色→浅红色 强酸滴定弱碱 甲基橙 黄色→橙色 强碱滴定弱酸 酚酞 无色→浅红色 [注意]　①酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。 ②强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 ③并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定酸性KMnO4溶液时，酸性KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。 3．实验操作 以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定NaOH溶液为例 (1)滴定前的准备 查 检查滴定管旋塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 洗 用蒸馏水洗涤滴定管2～3次 润 待装液润洗滴定管2～3次 装 将酸、碱溶液分别注入相应的滴定管，并使液面位于“0”刻度以上2～3 cm处 排 调节滴定管活塞，使尖嘴部分充满溶液，并使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度处 记 记录初始液面刻度 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 (5)滴定曲线 在酸碱中和滴定过程中，开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大，滴入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当滴定接近终点(pH＝7)时，很少量(一滴，约0.04 mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH突变(如图所示)。 [注意]　酸碱恰好中和(即滴定终点)时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质，强酸强碱盐的溶液呈中性，强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性。 步骤 操作 VA cB 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 _____ 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 _____ 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 _____ 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 _______ 偏高 偏低 偏高 无影响 步骤 操作 VA cB 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 _____ 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 _____ 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 _____ 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 _____ 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后又加一滴NaOH溶液无变化 变大 _____ 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 步骤 操作 VA cB 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 ____ 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 ____ 两次滴定所消耗酸液的体积相差太大 — ________ 偏低 偏高 无法判断 考法分类例析 类型(一)　滴定操作及误差分析 [例1]　(2021·吉安市五校联考)某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol·L－1和0.010 0 mol·L－1两种)对其进行滴定。下列说法正确的是 (　　) A．该实验应选用甲基橙作指示剂 B．用0.100 0 mol·L－1标准NaOH溶液滴定时误差更小 C．准确量取一定体积的白醋放入洗净的锥形瓶中后，可以再加少量蒸馏水后开始滴定 D．滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 [解析]　该实验滴定终点生成醋酸钠，醋酸钠水解使溶液呈碱性，应选用酚