第3单元 层级2 第5课时 命题新载体(两性金属与变价金属)（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第5课时：高考体现创新(1)——命题新载体(两性金属与变价金属) 创新发展(一)　两性金属(Be、Zn)及其重要化合物　　　　 (一)铍(Be)、锌(Zn)类似铝的化学性质　 1．单质 2．氧化物 3．氢氧化物 (二)含铍、锌的盐的重要性质　 1．含铍的盐 2．含锌的盐 (1)可溶性锌盐(如ZnSO4) (2)Na2[Zn(OH)4](或Na2ZnO2) 与盐酸反应 少量 Na2[Zn(OH)4]＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl＋2H2O或Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl 足量 Na2[Zn(OH)4]＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋4H2O或Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋2H2O 与CO2反应 少量 Na2[Zn(OH)4]＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3＋H2O或Na2ZnO2＋H2O＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3 足量 Na2[Zn(OH)4]＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3或Na2ZnO2＋2H2O＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3 素养强化训练 1．铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是 (　　) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．常温下Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．常温下BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2 解析：铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，C错误；常温下BeCl2溶液的pH<7，蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO，D错误。 答案：A　 2．下列各组中的两种溶液，用相互滴加的方法可以鉴别的是________(填序号) ①Al2(SO4)3与NaOH　②Al2(SO4)3与氨水 ③ZnSO4与NaOH　④NaHCO3与Ba(OH)2 ⑤Na2CO3与盐酸　⑥BeCl2与NaOH ⑦MgCl2与NaOH　⑧NaAlO2与盐酸 答案：①③⑤⑥⑧ 3．(1)向Na2ZnO2溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，现象为____________，有关离子方程式为________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)向Na2ZnO2溶液中通入CO2至过量，现象为________________________________，离子方程式为____________________ __________________________________________________________________。 Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)性质差异 氧化物 氧化钴与氧化镍在酸性溶液中显示出强氧化性：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O Ni2O3＋6HCl===2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O 但氧化铁与酸只发生复分解反应 氢氧 化物 铁的氢氧化物只与酸发生酸碱中和反应Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 镍、钴的氢氧化物与还原性酸发生氧化还原反应 2Co(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2Co2＋＋Cl2↑＋6H2O 2Ni(OH)3＋6H＋＋2Cl－===2Ni2＋＋Cl2↑＋6H2O Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)性质差异 氢氧化物还原性 还原性的变化规律：Fe(OH)2>Co(OH)2>Ni(OH)2 ①Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3 ②Co(OH)2在空气中被O2氧化的速度较慢；可以被强氧化剂(H2O2)迅速氧化 ③Ni(OH)2在空气中不易被氧化，只有在更强的氧化剂条件下才会被氧化生成Ni(OH)3 续表 离子存在状态 Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)仅能够存在于固态物质或配合物中，在水溶液中会发生如下反应(镍同) 4Co3＋＋2H2O===4Co2＋＋4H＋＋O2↑ Fe3＋在酸性溶液中可以稳定存在 与氨水反应 ①Fe(OH)2―→Fe(OH)3 ②Co(OH)2―→[Co(NH3)6]2＋ ③Ni(OH)2―→[Ni(NH3)6]2＋ 借此反应，可