第1单元 层级1 第2课时 物质的量浓度及溶液的配制（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——物质的量浓度及溶液的配制 基础落实(一)　物质的量浓度及相关计算 系统主干知识 1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(cB) 单位体积溶液 mol·L－1 注意事项 ①从一定物质的量浓度溶液中取出不同体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同； ②溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。如：0.5 mol·L－1AlCl3溶液中，c(Cl－)＝0.5 mol·L－1×3＝1.5 mol·L－1 续表 1 000ρ×w 溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒) 溶液混合 混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混(若稀溶液混合后体积不变则V混＝V1＋V2；若混合后体积变化则V混＝) 题点细练过关 题点(一)　物质的量浓度及基本计算 1．下列目的能达到的是 (　　) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 C．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol·L－1的溶液 解析：A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2 mol·L－1。 答案：B　 4．如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。按要求回答下列问题： (1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。 (2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)______6.45 mol·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。 (3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)______49%，w(NH3)______12.5%。 [思维建模] 溶质相同、质量分数不同(a%，b%)的两溶液的混合规律 基础落实(二)　一定物质的量浓度溶液的配制　　 系统主干知识 1．配制仪器——容量瓶 (1)构造及用途 结构 细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞 标志 温度、容积和________ 规格 100 mL、 、 、 等 用途 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液 原则 遵循“大而近”的原则，如配制“450 mL”溶液时，应选用500 mL规格的容量瓶 250 mL 500 mL 1 000 mL 刻度线 (2)注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； ③向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流； ④容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液； ⑤不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 (3)查漏操作 2．一定物质的量浓度溶液的配制过程 (1)主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 容量瓶使用前一定要检查是否漏水。 操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞，倒立，观察是否漏水；若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转瓶塞180°，倒立，再观察是否漏水 (2)配制流程分析 偏低 偏高 不变 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 3．一定溶质质量分数的溶液配制 以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。 (1)计算：需NaOH的质量为 g，需水的体积为 mL。 (2)称量：用托盘天平称取NaOH g，用 量取160 mL水。 (3)溶解：将称量的NaOH放入 中，用量筒量取水160 mL加入烧杯中并用 搅拌，即得所需溶液。 40.0 160 40.0 量筒 烧杯 玻璃棒 题点细练过关 1．如图是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，其先后顺序应是 (　　) A．①②③④　　B．③④②① C．③②④① D．③④①② 解析：配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。题图中，①为定容的第二步，②为定容的第一步，