第1单元 层级1 第1课时 化学常用计量（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第一单元 | 化学计量在实验中的应用 学习目标 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。发展对化学实验探究活动的好奇心和兴趣，养成注重实证、严谨求实的科学态度，增强合作探究意识，养成独立思考、敢于质疑和勇于创新的精神。 3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 备考 设计 续表 第1课时：夯实教材基础(1)——化学常用计量 基础落实(一)　物质的量　摩尔质量 系统主干知识 (一)物质的量、阿伏加德罗常数 1．基本概念间的关系 物质的量(n) 七大基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体 摩尔(mol) 国际规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与 kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 阿伏加德罗常数(NA) 1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA；NA≈ mol－1 0.012 6.02×1023 M g/mol 24 g·mol－1 64 g·mol－1 60 g·mol－1 相对分子质量 相对原子质量 题点细练过关 1．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 (　　) A．“摩尔”是“物质的量”的单位 B．1 mol O2的质量是32 g·mol－1 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L·mol－1 D．10 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1 解析：物质的量的单位是摩尔，故A正确；质量的单位是g，故B错误； 22.4 L·mol－1是标准状况下的气体摩尔体积，故C错误；溶液是均一透明、稳定的体系，取出5 mL溶液，浓度仍为2 mol·L－1，故D错误。 答案：A　 2．2022年6月5日10时44分，搭载神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 (　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 解析：偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A错误；质量不能以g·mol－1作单位，B正确，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为6 g÷60 g·mol－1＝0.1 mol，含有分子数为0.1NA，D错误。 答案：B　 4． 最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为 ，氢原子的物质的量为 mol。 答案：0.33NA　0.26   [思维建模] 由已知物理量求物质所含的粒子数目的思维模型 基础落实(二)　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律　　 系统主干知识 1．影响物质体积的因素 2．气体摩尔体积 [注意]　①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。 ②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，Vm也为22.4 L·mol－1。 3．阿伏加德罗定律 概括为：“三同”定“一同”。即同温、同压、同体积的任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)。 4．阿伏加德罗定律的推论 物质的量 摩尔质量 物质的量 [注意]　①同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，但原子数不一定相等。 ②阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。 ③在同温同压条件下，可利用气体的相对分子质量大小判断气体密度的大小，如ρ(空气)<ρ(Cl2)。 题点细练过关 题点(一)　气体摩尔体积及有关计算 1．下列说法正确的是 (填序号)。 ①1 mol任何气体的体积均相同。 ②标准状况下，任何物质的摩尔体积一定为22.4 L·mol－1。 ③非标准状况下，任何气体的摩尔体积一定不为22.4 L·mol－1。 ④在0 ℃、常压下，0.5 mol H2与0.5 mol O2和N2的混合气中分子数相同。 ⑤相同温度和压