第3单元 层级1 第1课时 钠及其化合物 碱金属（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第三单元 | 金属及其化合物 学习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解金属及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 备考设计 还原 小 大 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析： (3)与酸的反应 ________________________  [注意]　Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ (4)与盐的反应 ①与盐溶液反应 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3 生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解 保存 少量钠保存在 或石蜡油中 用途 制Na2O2，Na­K合金可用于 的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属 2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑ 煤油 原子反应堆 (二)碱金属　焰色反应　 1．碱金属(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) (1)物理性质 相似性 除Cs外均为银白色，有光泽，密度较小，熔、沸点较低，较软等 递变性 密度(Li→Cs)： 的趋势，但ρ(Na) ρ(K) 熔、沸点：逐渐 _____ 增大 > 减小 (2)化学性质 结构 性质 最外层均为1个电子 较强的 性 原子半径(Li→Cs)逐渐增大 金属性 ，还原性 ______ 还原 增强 增强 ②与H2O的反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和 。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属) ，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐 。 [注意]　①碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。 ②碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 H2 2M＋2H2O===2MOH＋H2↑ 增强 2．焰色反应 [注意]　铂丝洗涤时要用稀盐酸洗(不能用稀H2SO4洗)，然后灼烧，火焰为无色时，说明洗净。 物理 黄 浅紫 蓝色钴玻璃 绿 题点细练过关 题点(一)　钠的主要性质及应用 1．下列说法正确的是________(填序号)。 ①钠与非金属反应时，钠表现还原性。 ②钠与H2O反应的离子方程式为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ③钠与盐酸溶液反应时，Na先与H2O反应。 ④乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，说明乙醇分子中的氢与水分 子中的氢具有相同的活性。 ⑤比较水与乙醇中氢的活泼性的方法是分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧 杯中。 ⑥钠可以保存于煤油中。 答案：①②⑤⑥ 2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (　　) ①MgSO4溶液　②NaHCO3溶液　③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液　⑥FeCl3溶液 ⑦NH4Cl溶液 A．①③④⑤ B．②⑤⑥⑦ 　 C．①④⑤⑥ D．全部 解析：①钠与MgSO4溶液反应生成H2，得到Mg(OH)2沉淀，故选；②钠与NaHCO3溶液反应生成H2，得不到沉淀，故不选；③钠与Na2SO4溶液反应生成H2，得不到沉淀，故不选；④钠与水反应生成NaOH和H2，反应放热，Ca(OH)2溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；⑤钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀，故选；⑥钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，故选；⑦钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与NH4Cl反应生成NH3和NaCl，没有沉淀产生，故不选。 答案：C　 3. 为探究钠的部分性质，设计实验操作如下： ①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86 g·cm－3， 苯不溶于水)；②拔出大头针，使Na(密度为0.97 g·cm－3) 落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入MgCl2溶液 (密度约为1 g·cm－3)。下列说法中正确