第2单元 层级2 第4课时 氧化还原反应的有关概念及规律（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第4课时：夯实教材基础(3)——氧化还原反应的有关概念及规律 基础落实(一)　氧化还原反应的基本概念　　　　　 　 系统主干知识 1．本质和特征 2．有关概念与联系 对于反应C＋2H2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (1)氧化剂是 ，发生 反应，被还原，生成 产物SO2。 (2)还原剂是 ，发生 反应，被氧化，生成 产物CO2。 (3)C和浓硫酸在反应中分别表现 性和 性。 (4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得 电子，C失去 电子，反应转移 电子 浓硫酸 还原 还原 C 氧化 氧化 还原 氧化 4 mol 4 mol 4 mol 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。如： (2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)既可作氧化剂，又可作还原剂的物质或粒子 具有中间价态的物质或粒子既具有氧化性，又具有还原性，当与强还原剂反应时，作氧化剂，表现氧化性；当与强氧化剂反应时，作还原剂，表现还原性。常考物质或粒子归纳如下： Fe3＋ H2O [注意]　同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2＋；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。 4．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 (2)单线桥法 5．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系 答案：②④⑥⑧ 2．(2022·山东等级考)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 (　　) A．金(Au)：“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 解析：A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，金的化学性质很稳定，与其氧化性无关；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应；C.石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag＋SAg2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关；D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应。 答案：C 解析：由化学方程式可知，铝元素的化合价升高，被氧化，A项错误； 10 mol铝原子参加反应转移电子为10 mol×3＝30 mol，数目为30NA，B项错误；单线桥上应标注电子总数，并且不注明得失，D项错误。 答案：C　 基础落实(二)　物质氧化性、还原性强弱的判断　　　 系统主干知识 物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体判断方法如下： 1．依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物。 (2)依据金属活动性顺序表判断 (3)依据元素周期律判断 ①非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性 越强。 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，则氧化性：Cl2>S>P>C>Si。 ②金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强。 如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，则还原性：Na>Mg>Al。 4．依据反应条件判断 浓度 同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl 温度 同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 题点细练过关 1．根据下列反应，判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 (　　) ①Cl2＋2KI===2KCl＋I2