第2单元 层级2 第3课时 离子方程式书写与正误判断、离子的共存与推断（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第3课时：一轮注重综合——离子方程式书写与正误判断、离子的共存与推断 强化考点(一)　特殊离子方程式的书写 特殊条件下离子方程式的书写是一般离子方程式书写的延伸和拓展，能为高考中书写陌生离子方程式打下坚实的基础，起到纽带和桥梁的作用。学习此部分内容时要从离子反应的实质着手，通过判定少量物质和过量物质来确定各粒子的配比系数，写出离子方程式，最后通过电荷守恒、原子守恒检验即可。 类型(一)　物质配比型——“少定多变”法 (一)少量与过量型 1．将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 2．依据少量物质中离子的物质的量，由以少定多原则，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 3．依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为： [例1]　写出下列反应的离子方程式。 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 (1)NaHCO3不足：_________________________________________________； (2)NaHCO3过量：_________________________________________________。 [解题流程] (1)NaHCO3不足，Ca(OH)2过量 1 1 1 1 (2)Ca(OH)2不足，NaHCO3过量 1 1 2 2 2 2 2 1 1 (二)定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量，结合“以少定多”的原则及离子反应顺序，逐步写出各步反应的离子方程式；然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下： 明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。 [例2]　Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此时溶液呈________性，离子方程式为___________________________， n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此时溶液呈________性，离子方程式为_____________________， 若向该溶液中再加Ba(OH)2溶液，离子方程式为_______________________。 类型(二)　连续反应型——“分步分析”法 1．释义 主要指反应生成的离子又能与过量的反应物继续反应，而导致离子方程式与用量有关。 2．书写方法 首先分析判断物质是否过量，再根据原理书写。 3．常见类型 (1)可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应 酸不足(或碱过量)时生成正盐，如H2S＋2OH－===S2－＋2H2O，酸过量(或碱不足)时生成酸式盐，如H2S＋OH－===HS－＋H2O。 [例3]　写出下列反应的离子方程式。 (1)向水玻璃溶液中逐渐通入过量CO2，该过程的离子方程式为_________________，_____________________________________________。 (2)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量，先有大量白色沉淀生成后沉淀逐渐溶解，该过程的离子方程式为________________________________，__________________________。 (3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出，该反应过程中发生反应的离子方程式为__________________________，___________________。 2．氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。具体步骤为： 第一步 确定反应的先后顺序(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应 第二步 根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－ [例4]　写出下列反应的离子方程式。 (1)FeBr2与Cl2的反应 ①向FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________________________________。 ②向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2：__________________________。 ③向FeBr2溶液中通入足量Cl2：______________________________________。 (2)N