第2单元 层级1 第2课时 离子反应与离子方程式的书写（课件PPT）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第2课时：夯实教材基础(2)——离子反应与离子方程式的书写 基础落实(一)　电解质及其电离 系统主干知识 (一)电解质及分类　 1．电解质与非电解质的分类依据 2．强电解质和弱电解质的比较   强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能 电离的电解质 在水溶液中 电离的电解质 电离平衡 _______ _____ 微粒种类 离子、_______ 离子、 、_____________ 举例 ①强酸：HCl、H2SO4、HI、 HNO3、HClO4、HBr等； ②强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、 H2S、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O)； ④Al(OH)3(两性) 完全 只能部分 不存在 存在 水分子 水分子 弱电解质分子 注意事项 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如SO2、CO2、SO3、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等。 ③电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质。 续表 3．电解质溶液导电与金属导电比较 (1)金属导电是由于 在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性 。 (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的 存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会 ；但强电解质溶液的导电性 。 自由电子 减弱 离子 增强 不变 (二)电解质的电离　 1．电离及其条件 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的过程。离子化合物的电离条件： ，共价化合物的电离条件： 。 2．电离方程式书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“ ”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 如Na2SO4： ； HClO： 。 自由移动离子 水溶液中或熔融状态下 水溶液中 === (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3： ， ； Fe(OH)3： 。 (3)酸式盐的电离 如NaHSO4溶液中： ； NaHCO3溶液中： ， ； NaHSO4熔化： 。 题点细练过关 1．下列说法正确的是________(填序号)。 ①Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。 ②在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。 ③强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。 ④BaSO4的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质。 ⑤0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1