第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．向容积为的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应  ，和的物质的量变化如表所示，℃、℃下分别达到平衡时容器的总压强分别为、。说法错误的是 0 2.0 1.16 0.80 0.80 0.50 0.40 0.40 0 0.42 0.60 0.60 0.75 0.80 0.80 A．℃时，内，以表示的反应速率 B．℃下，反应的平衡常数为 C．第后，温度调整到℃，数据变化如表所示，则 D．若时，保持℃不变，再加入三种气体物质各，再次达到平衡时的体积分数为20% 2．反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．a过程中正反应的活化能为 B．b过程中第I阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应 C．b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 D．b过程的反应速率：第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段 3．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．由图可知：T2> T1 B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率 C．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol•L-1•min-1 D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500℃左右 B．配制氯化铝溶液时，需加入适量的盐酸 C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 5．{Ti12O18}团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将{Rb@Ti12O18}和Cs+反应，测定笼内Cs+的浓度，计算Cs+取代Rb+反应的平衡常数(Keq)，反应示意图和所测数据如图。有关说法不正确的是 (图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似) A．Keq≈10 B．{Rb@Ti12O18}团簇属于超分子 C．预测该团簇对K+的亲和力比对Rb+大 D．已知冠醚18−冠−6能识别Rb+而不能识别Cs+，则往体系中加18−冠−6时，上述平衡会正向移动 6．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为不正确的是 A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 C．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 7．下列有关说法中正确的是 A．在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH<0 C．反应的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变放应的焓变 8．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是 A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1 B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1 C．0～2min内，生成的水的质量为3.24g D．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol 9．催化重整可得到合成气(和)，其主要反应为。同时存在以下反应： 积碳反应：； 消碳反应： 在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．高压有利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳 B．增大CH4与CO2的物质的量之比有助于减少积碳 C．温度高于600℃，升高温度消(消碳反应速率)增加的倍数比积(积碳反应速率)增加的倍数大 D．升高温度K积(积碳反应平衡常数)减小、K消(消碳反应平衡常数)增加 10．时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 0 4.0 2.0 5 2.0 1.0 10 2.0 1.0 A．平衡时，C的体积分数约为42.9% B．其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，则 C．时，该反应达到平衡状态，A、B的转化率不相等 D．时，该反应的v(正)>v(逆) 11．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：Na2S2O3＋H2SO