第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列方法（必要时可加热）合理的是（    ） A．用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物 B．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pH C．用Ba(OH)2溶液分别鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三种溶液 D．用稀氨水鉴别AlCl3与MgCl2两种溶液 2．下列叙述中错误的是 A．能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质不一定是 B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量水进行水封 C．某溶液中加入，层显紫色，证明原溶液中存在 D．碘易升华，可用加热升华法除去NaCl中混有的 3．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的沸点:Z>X B．W与X形成的化合物中只有极性键 C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z D．阴离子的还原性:W>X 4．氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是 A．非金属性： B．原子半径：C<N<O C．还原性： D．酸性： 5．下列叙述中，错误的是（    ） A．离子化合物中可能存在共价键 B．原子晶体中一定存在共价键 C．分子晶体中一定存在共价键 D．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体 6．X、Y、Z都是短周期元素，其中X、Y两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，Z元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断正确的是 A．元素Y可分别与X、Z各形成两种常见二元化合物 B．元素Z在自然界中只有化合态，没有游离态 C．非金属性： D．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 7．元素性质呈现周期性变化的根本原因是      A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 8．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是 ①干冰升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl气体溶于水得④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味⑤晶体硅熔融 A．①② B．②③④⑤ C．③④ D．③④⑤ 9．下列物质中，含非极性共价键的化合物是 A．MgCl2 B．Na2O2 C．O2 D．NaOH 10．下列关于化学用语的说法正确的是 A．和属于同素异形体 B．的电子式是 C．乙烯的结构简式是 D．基态原子的电子排布式是 11．下列有关等物质的量和的叙述中正确的是 ①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦化学性质几乎完全相同 A．②③⑤ B．①②③ C．全部正确 D．除④和⑤外都正确 12．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2O2和CO2 C．Cl2和CCl4 D．MgCl2和NaBr 二、非选择题（共10题） 13．元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。 A B A B ①制半导体的元素 (a)IVB到VIB的过渡元素 ① ②制催化剂的元素 (b)F、Cl、Br、N、S三角地带 ② ③制耐高温材料的元素 (c)金属与非金属元素分界线附近 ③ ④制制冷剂的元素 (d)相对原子质量较小的元素 ④ ⑤地壳中含量较多的元素 (e)过渡元素 ⑤ 14．写出以下反应的化学方程式： (1)Na与水反应： 。 (2)将CO2通入Na2CO3溶液中： 。 (3)将水加入Na2O2中： 。 (4)向AlCl3溶液中滴加过量氨水： 。 15．(1)下列关于硫酸的说法正确的是 (填序号)。 ①在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应 ②浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 ③常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化” ④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性 ⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2 ⑥浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体 (2)写出下列物质的电子式： N2 ；MgCl2 ；Na2O2 。 16．某同学设计实验以探究元素性质