第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在盛有饱和Ca(OH)2溶液的烧杯中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢复到原温度，下列说法正确的是（　　） ①有晶体析出　②Ca(OH)2浓度增大　③pH不变　④c(H+)c(OH－)的积不变　⑤c(OH－)一定增大 A．① B．①②③ C．①⑤ D．①③④ 2．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结　论 A 中和热实验时，分多次将氢氧化钠溶液倒入盐酸中 不影响中和热测定结果 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深 2NO2⇌N2O4  ΔH>0 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 相同条件下，用等浓度的HNO2(亚硝酸)和盐酸分别做导电性实验，HNO2溶液对应的灯泡较暗 HNO2为弱酸 A．A B．B C．C D．D 3．甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似，25°C时向10mL0.1mol·L-1的甲胺中逐滴滴入0.1mol·L-1稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC表示，pC=-lgc水(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．Kb(CH3NH2)的数量级为10-3 B．溶液的pH：a>b>c=d>e C．将e点溶液稀释，pC将沿该曲线向d点靠近 D．b点溶液：c(CH3NH)>c(Cl-)>c(CH3NH2)>c(OH-)>c(H+) 4．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的，则该溶液中的溶质可能是 ①  ②  ③NaOH  ④ A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④ 5．室温下，向10mLNaOH溶液中逐渐滴加HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．室温下，HX为弱酸，其 B．N点对应的溶液中，是c(HX)的10倍 C．P点对应的溶液中： D．随着V(HX)的增大，溶液中水的电离程度先减小后增大 6．下列实验操作现象或结论正确的是（    ） A．向1mol/L硫酸溶液中逐滴滴加过量2mol/LBa(OH)2溶液，溶液导电能力先减弱后增强 B．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液时，要润洗锥形瓶和滴定管 C．某温度下，向1mol/L10mlAgNO3溶液中滴加2滴1mol/LNaCl溶液后，再滴加5滴1mol/LNaBr溶液，白色沉淀变成淡黄色沉淀，说明AgCl比AgBr的Ksp更大 D．用pH试纸测得可杀灭“新冠病毒”的84消毒液的pH为10 7．下列事实可以证明是弱碱的是 A．氨水能跟溶液反应生成沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．的氨水可以使酚酞试液变红 D．的氨水中，约为 8．下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是 A．0.2mol/LNH4Cl溶液和0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中，c()后者较大 B．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：> C．0.1mol·L−1Na2S溶液与0.1mol·L−1NaHS溶液等体积混合：3c(Na+)-2c(HS−)=2c(S2−)＋2c(H2S) D．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)=c()=c()>c(OH—)=c(H+) 9．下列说法正确的是 A．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B．已知BaSO4溶度积常数1.0×10－10，则BaSO4在水中溶解度为2.33×10－4g/100g水 C．Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16,常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度一定是×10－11mol·L－1 D．向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的c(Mg2+)减小而Ksp(MgCO3) 不变 10．下列化学方程式中，属于水解反应的是 A． B． C． D． 11．室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，pH值减小 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 12．设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．4.6 g 中所含键数目为0.8 B．0.1 溶液中所含数目小于0.1 C．12 g金刚石中含有碳碳键的数目为2 D．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体中所含氢原子数目为2 二、非选择题（共10题） 13．已知：草酸(H2C2O4)是一种常见的二元弱酸。请回答下列问题。 (1)草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为 。 (2)依据氧化还原反应规律之价态规律可知草酸可能具有