第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在其他条件相同时，可逆反应N2+O2⇌2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如图所示。下列说法中正确的是 A．该反应为放热反应 B．加入催化剂使反应热H发生了改变 C．加入催化剂使体系活化分子百分数增加 D．0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ 2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．体系的体积不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 3．某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示。(气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是 A．OA段比AB段反应速率快 B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用 C．OC段用浓硝酸表示的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 D．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响 4．下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A．铁桥生锈 B．牛奶变质 C．塑料老化 D．高炉炼铁 5．已知在密闭容器中发生反应：。下列说法错误的是 A．和充分反应，生成Z的物质的量小于 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度均不再发生变化 C．达到平衡时，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动 D．调整该反应起始时反应物的量，达到化学平衡状态时，放出的总热量可达 6．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)⇌2XY(g)  △H<0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（    ） A． 图Ⅰ是加入反应物的变化情况 B． 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C． 图Ⅲ是增大压强的变化情况 D． 图Ⅲ是升高温度的变化情况 7．NO氧化反应：2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH，该反应分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是 Ⅰ 2NO(g)⇌N2O2(g) ΔH1 Ⅱ N2O2(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) ΔH2 A．因Ea1＜Ea2，所以决定NO氧化反应速率快慢的是反应Ⅱ B．由图可知，0＞ΔH1＞ΔH2，ΔH1+ΔH2=ΔH C．反应过程中，c(N2O2)先增大后减小 D．2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g) 两步反应过程中都是反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量 8．下列装置能达到实验目的是 A．装置甲：绿矾晶体制备 B．装置乙：制备少量干燥的 C．装置丙：分离乙酸丁酯与水的混合物 D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响 9．下列操作不能达到目的的是 A．欲除去乙烷中混有的少量乙烯气体，可将混合气体通入盛装酸性KMnO4溶液的洗气瓶 B．欲除去乙酸乙酯中的乙醇及乙酸，可将混合物加入到饱和碳酸钠溶液中并分液 C．欲检验淀粉的水解产物是否具有还原性，取少量水解液于试管中，加入NaOH溶液至呈碱性，再向其中加入新制的银氨溶液并水浴加热，观察是否有银镜产生 D．欲探究温度对反应速率的影响，取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1Na2S2O3，另取两只试管各加入5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液，将4只试管分成两组，一组放入热水中，另一组放入冷水中，经过一段时间，分别混合并搅拌，记录溶液出现浑浊的时间 10．将5mL0.1mol•L-1 KI溶液与1mL0.1mol•L-1 FeCl3溶液混合，发生反应a，一段时间后溶液颜色不再改变。将所得溶液分成两份，一份加淀粉，溶液变蓝；一份加KSCN，溶液变红。下列说法不正确的是 A．加淀粉溶液变蓝，表明Fe3+与I-反应生成I2 B．加KSCN溶液变红，表明反应a存在限度 C．溶液的颜色不再变化，表明反应a达到平衡状态 D．溶液的颜色不再变化，表明Fe2+、Fe3+、I2、I-的物质的量浓度均相等 11．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①O3O2+[O]    ΔH1＞0，平衡常数为K1 反应②[O]+O32O2    ΔH2＜0，平衡常数为K2 总反应：2O33O2     ΔH＜0，平衡常数为K 下列叙述正确的是 A．压强增大，K2减小 B．总反应中当2v正(O2)=3v逆(O3)时，反应达到平衡 C．[O]为催化剂 D．K=K1+K2 12．下列说法正确的是 A．ΔH<0、ΔS>0的反应在低温时不能自发进行 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C