第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在Ni作用下，可将C2H6(g)转化为CH4(g)，转化历程如下(NiCH2为固体)所示： 下列说法中错误的是 A．总反应的热化学方程式为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)    ΔH=-6.57kJ/mol B．转化过程中，决速步骤为中间体1到中间体2 C．转化过程中断裂与形成的共价键种类不同 D．转化过程中Ni的成键数目发生变化 2．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 3．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是 A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s) B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1 C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大 D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低 4．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)， 开始时向容器中加入足量的 A 和 2mol B，反应到 t1 时刻达到平衡状态，下列说法不正确的是 A．0-t1 时间内，混合气体的密度不发生改变 B．0-t1 时间内，v正(B)：v逆(C)＞2：1 C．达平衡后，v逆(C)=v正(D) D．容器中压强始终保持不变 5．利用γ-丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1-丁醇的副反应，涉及反应如下： 已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。在493K、3.0×103kPa的高压H2氛围下(H2压强近似等于总压)，以5.0×10-3molγ-丁内酯为初始原料，x(γ-丁内酯)和x(1，4-丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其它各物种总物质的量之比]。下列说法正确的是 A．γ-丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1 B．生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ C．t1时刻x(H2O)=0.08 D．增大H2的压强一定有利于提高四氢呋喃产率 6．下列变化或者选择的条件符合勒夏特列原理的是 A．溶液和溶液混合后，加入固体，溶液颜色变浅 B．合成氨工业采用高压 C．硫酸工业中，二氧化硫转化为三氧化硫选用常压条件 D．合成氨工业采用500度左右的温度 7．改变下列条件，一定能加快反应速率的是(　 ) A．增加反应物的量 B．增大压强 C．加热 D．减小压强 8．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：反应过程如图示。下列说法不正确的是 A．时正反应速率大于逆反应速率 B．X曲线表示的物质的量随时间的变化 C．，的平均反应速率 D．达到平衡状态时，相同时间内与断键的数目之比是 9．丙酮碘代反应的速率方程为：。其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是 A．速率方程中的 B．该反应的速率常数 C．增大反应物的浓度，反应的瞬时速率加快 D．在过量存在时，反应掉的所需时间是 10．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是 A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2 B．H2、I2、H2O2都含有非极性键 C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏 D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收 11．反应①：， 反应②：， 反应③：。设，反应①②③的y随温度T的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．在温度低于时，反应①不能自发进行 B．反应②的 C．反应③的 D．在温度时，能用还原 12．有某可逆反应aA(g)+bB(g)→cC(g)，如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是 A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的体积分数 B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量 C．∆H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率 D．∆H>0时，y轴表示达到平衡时C的浓度 二、非选择题（共10题） 13．影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素) 化学反应速率的大小主要是由 决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。 (2)外界条件的影响(次要因素) ①温度影响 升高温度，反应速率