第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-197.8kJ•mol—1。起始反应物为SO2和 O2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。SO2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是 温度/K 压强/（105Pa） 1.01 5.07 10.1 25.3 50.7 673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9 723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6 773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0 A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大 B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间 D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高 2．催化丙烯制醛的反应机理如下图所示： 下列说法错误的是 A．该反应的催化剂为 B．总反应式为 C．若反应物为乙烯，产物可能为 D．上述循环过程中，的化学键数目发生了变化 3．在恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述中，能说明反应已达平衡状态的是 A．混合气体的压强不发生变化 B．该反应的平衡常数K不发生变化 C．混合气体的密度不发生变化 D．消耗CO的速率与生成的速率相等 4．KClO3 和 KHSO3 能发生反应：ClO+HSO→SO+ Cl-+ H+(未配平)。已知该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。图为用 ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法正确的是 A．纵坐标为υ(Cl-)的υ-t 曲线与图中曲线不能完全重合 B．反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致 C．后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行 D．图中阴影“面积”可以表示 t1-t2 时间内 c(SO)增加量 5．甲烷消除污染的原理为：。下列表述不能用来判断该反应达到化学平衡状态的是 A． B．断裂1mol C—H键同时断裂1mol H—O键 C．气体的平均摩尔质量不随时间变化 D． 6．下列说法正确的是 A．缩小体积增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了，化学反应速率增大 C．使用催化剂，增加了分子的能量，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大 7．在含有少量I-的溶液中，H2O2分解原理为：H2O2+I-=H2O+IO-(慢反应)；H2O2+IO-=H2O+O2+I-(快反应)，已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。下列说法正确的是 A．I-和IO-是该反应的催化剂 B．反应的速率与I-浓度有关 C．总反应速率关系为：2v(H2O2)=v(O2) D．反应活化能等于98 kJ 8．下列叙述正确的是 A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率 C．反应在室温下可自发进行，则该反应的 D．反应的熵变 9．下列说法正确的是 A．放热反应一定是自发进行的反应 B．吸热反应一定是非自发进行的 C．自发进行的反应一定容易发生 D．有些吸热反应也能自发进行 10．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)，能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 A．体系的压强不再发生变化 B．3v正(B)=2v逆(C) C．混合气体密度不再变化 D．消耗1 mol A的同时生成2 mol C 11．相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是 A．对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大 B．对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大 C．在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1 D．50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 12．一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器中的压强不再发生变化 B．混合气体总物质的量不再发生变化 C．X．Y．Z的物质的量之比是 D．单位时间内消耗，同时生成 二、非选择题（共10题） 13．和均为重要的工业原料。 已知：I.   II.   请回答下列问题： (1)与反应生成、和氯气的热化学方程式为 。升高温度对该反应的影响为 。 (2)t℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ，达到平衡测得的物质的量为。 ①内，用表示的反应速率 。