专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列操作不能达到实验目的的是 目的 操作 A 检验某待测液中含有SO 先向待测液中加入盐酸酸化，无明显现象后，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B 验证的氯水的漂白性 可向pH试纸上滴少量氯水，观察试纸的颜色变化 C 比较金属活动性: Mg> Al 镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质的原电池装置 D 比较Mg(OH)2与Fe(OH)3二者的溶解度大小 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1~ 2滴2 mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mo/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 2．下列各反应的离子方程式书写正确的是 A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+ B．NaHSO3的水解：HSO+H2OH3O++ SO C．向AgCl悬浊液中通入H2S气体：2AgCl(s)+S2−(aq) Ag2S(s)+2Cl－(aq) D．同浓度同体积的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合：HSO+OH－=SO+H2O 3．某温度下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc()]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a1所在曲线是AgCl的滴定曲线 B．该温度下，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 C．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L-1，则a1点会平移至a2点 D．该温度下，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-⇌2AgCl(s)+反应趋近于完全 4．能正确表示下列变化的方程式是 A．SO3能使BaCl2溶液产生白色沉淀：SO3＋Ba2+＋H2O=BaSO4↓＋2H+ B．炽热的铁水与水蒸气反应：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2 C．NaOH溶液吸收废气中的NO2：2NO2+2OH−=2NO+H2O D．Na2CO3溶液使酚酞试液变红：CO+2H2OH2CO3+2OH− 5．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是 A．a点可表示的饱和溶液 B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点 C．d点时溶液中存在(忽略单位) D．由图可知：同温下 6．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+ B．c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO、SCN- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl- D．由水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO 7．25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，室温下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加入0.1mol/LHCl溶液，如图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图象(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是 A．A点所示溶液的pH＜11 B．B的点所示溶液：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) C．A点→B点发生反应的离子方程式为：+H+= D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成 8．某温度时，分别调节0. 01 mol· L-1 HCOOH溶液、0.01 mol· L-1氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值(-lg c)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．该温度下氨水的电离平衡常数Kb=10-4.7 B．该温度下，0.01 mol· L-1 HCOOH溶液的pH为3.7 C．用标准HCOOH溶液滴定一定浓度的NH3·H2O溶液用甲基橙作指示剂 D．向HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3)= c(SO ) 9．下列图示与对应的分析相符的是 A．图甲曲线表示反应A+B=C+D的△H=(a-c)kJ•mol-1 B．图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 C．由图丙可知反应在T2处达到平衡，且该反应的△H＜0 D．由图丁可知，用0.0100mol•L-1的硝酸银溶液，滴定等浓度的Cl-、Br-及I-的混合溶液，Cl-先沉淀 10．下列化学用语表述正确的是 A．N2H4的结构式： B．过氧化氢的电子式： C．HCO的电离方程式：HCO+H2OH3O++CO D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 11．常温下，向20mL0.1m