第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．有X和R两种核素，下列说法正确的是 A．当a＝c时，X和R一定为同种元素 B．当b＝d时，X和R一定为同种核素 C．当a≠c时，X和R一定不是同种元素 D．当b≠d时，X和R一定不是同种核素 2．A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图： 若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是 A．E物质可能是氯化铵 B．C、D均极易溶于水 C．组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族 D．反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L 3．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是 A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶1 4．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是 A．IBr B．I2O5 C．I3+ D．I 5．请利用元素周期律的有关知识，判断下列推测不正确的是 A．铍元素的原子半径大于硼元素的原子半径 B．相同条件下，单质铍与酸的反应比单质锂与酸的反应剧烈 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D．单质铍不能与冷水剧烈反应 6．原子X核内质子数等于中子数，其阳离子Xn+核外共有a个电子，X的质量数为 A． B． C． D． 7．下列解释事实的方程式正确的是 A．工业冶炼氯化铝制氯单质：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑ B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 8．下列物质互为同素异形体的是 A．Na2O与Na2O2 B．金刚石和C60 C．HCl和盐酸 D．碳酸钠和纯碱 9．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 A．Xn－含有的中子数为a＋b B．Xn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．1个X原子的质量约为 g 10．下列微粒：①质子、②中子、③电子。在所有原子中一定含有的微粒 A．①②③ B．仅① C．①和③ D．①和② 11．下列说法肯定错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 12．下列不是金属通性的是 A．挥发性 B．延展性 C．导电性 D．导热性 二、非选择题（共10题） 13．(1) A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素的原子核内质子数 。 (2)已知铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，写出铁原子的结构示意图： 。 (3) a元素原子M电子层上有6个电子，b元素与a元素的原子核外电子层数相同，b元素的原子最外层电子数为1。a、b两种元素形成的化合物名称是 。该化合物在无色火焰上燃烧时，火焰呈 色。 14．几种主族元素在周期表中的位置如下 根据上表回答下列问题： (1)⑥元素的简单氢化物的化学式是 。 (2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ，该素在周期表中的位置是 。 (4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程 。 (5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因： 。下列表述中能证明这一事实的是 (填字母)。 a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定 b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性 c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来 d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱 15．现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片、⑦He七种物质，按下列要求回答： （1）仅含共价键的是 ，仅含离子键的是 ，不含任何化学键的是 （填序号）。 （2）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，以分子间作用力结合的物质是 （均填序号） 16．某小组为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 取