第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol甲基中的电子数为 10NA B．0.l mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA C．0.1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA D．常温下，1 L pH=l的草酸(H2C2O4)溶液中H+的数目为0.1NA 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、、 B． 溶液：、、、 C．使酚酞变红色的溶液：、、、 D．由水电离的的溶液：、、、 3．下列有关物质分类正确的是 A B C D 电解质 Cu HClO NaCl NaOH 强电解质 HCl Na2O BaSO4 弱电解质 SO2 氨水 非电解质 CO 蔗糖 NH3 酒精 A．A B．B C．C D．D 4．下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A．NaHS溶液：、、、 B．通入大量CO2的溶液：、、、 C．过量铁与稀硝酸反应后的溶液：、、I-、Na+ D．水电离出的}的溶液：、Ba2+、Cl-、Br- 5．已知：(未配平)。下列说法不正确的是 A．氯酸钠是强电解质 B．中含有极性键和非极性键 C．产物中与的物质的量之比为2：1 D．每转移电子，生成标准状况下 6．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的H3A溶液的滴定曲线如图所示。已知H3A的pKa1－pKa3分别为2、7和12(pKa＝－lgKa)下列说法正确的是 A．滴定前溶液pH值约为3 B．第一个计量点可以用酚酞作为指示剂 C．到达第二个计量点时，溶液中存在c(Na＋)＝c(H2A－)＋2c(HA2－)＋3c(A3－) D．到达第三个计量点时，微热溶液，会增大 7．向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐渐加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图象，下列说法不正确的是（    ）    A．开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O B．当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应 C．pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-) D．滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3 8．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中滴加浓盐酸至c(HCl)=0.01 mol/L，则溶液中c(OH-)=1×10-12 mol/L C．降温，使平衡右移，c(H＋)增大，溶液呈酸性 D．将水加热，Kw增大，pH不变 9．下列实验操作能达到实验目的的是 A．将溶液加热蒸干制备无水固体 B．用pH试纸测定84消毒液的pH C．加入MgO固体除去溶液中的 D．配制溶液时，将溶于热水中，然后冷却稀释 10．下列物质中属于电解质，且促进水的电离的是 A．Cu B．溶液 C． D．HCl 11．下列属于强电解质，同时溶于水后能导电的是 A．醋酸 B．三氧化硫 C．氯化钠溶液 D．硝酸钾 12．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡： [已知，，的电离常数]，下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入气体，溶液中保持不变 D．通过加溶液可实现向的有效转化 二、非选择题（共10题） 13．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 物质 HCN HClO H2C2O4 H2SO3 NH3·H2O 电离常数 (1)下列事实中能说明氢氰酸(HCN)是弱电解质的是___________(填字母)。 A．0.1mol·L-1的HCN溶液pH=2 B．用HCN溶液做导电试验，灯泡很暗 C．升高温度，HCN溶液的酸性明显增强 D．10mL0.1mol·L-1的HCN溶液恰好与10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 (2)在浓度均为0.1mol·L-1的H2C2O4和H2SO3混合溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，被先消耗的酸式酸根是 (填“HC2O”或“”)。 (3)现有pH相同的盐酸、氢氰酸和次氯酸溶液，分别中和等物质的量的NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L、则V1