第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是 A．醋酸 B．自来水 C．小苏打 D．淀粉 2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Al3＋、Na＋、、[Al(OH)4]－ B．Ca2＋、、Cl－、K＋ C．Fe3＋、H＋、、S2－ D．Fe2＋、、Na＋、H+ 3．时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 4．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数(25℃) 下列离子方程式正确的是 A．少量通入NaClO溶液中： B．少量的通入溶液中： C．少量的通入溶液中： D．相同浓度溶液与溶液等体积混合： 5．下列说法不正确的是 A．为了除去水垢中的，可先用溶液处理，使之转化为更易溶于酸的 B．实验室配制时，常先将晶体溶于较浓盐酸中，再加水稀释至所需浓度 C．盐碱地(含较多的NaCl、)不利于农作物生长，常施加石灰 D．环保领域，酸性或碱性废水的处理常用中和反应 6．亚碲酸（H2TeO3）是二元中强酸，常用于生物研究。常温下，用0.100mol·L-1盐酸滴定20.00mL0.100mol·L-1的Na2TeO3溶液，溶液中的H2TeO3、、的分布分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知。 下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示H2TeO3的分布分数 B．Ka2（H2TeO3）的数量级为10-7 C．a点存在：c（Na＋）<c（H2TeO3）+2c（TeO）+c（Cl-） D．c点存在：c（Na＋）>c（HTeO）>c（TeO）>c（H2TeO3） 7．下列溶液中离子浓度关系表示正确的是 A．溶液中： B．常温下的与的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： C．的溶液中： D．物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液中： 8．常温下，向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液逐滴加入NaOH溶液中并恢复至常温，溶液中NH、NH3·H2O、HCO、CO的粒子分布比例如图(忽略溶液体积的变化，不考虑氨水的挥发)。已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，则下列说法正确的是 A．曲线a表示的是c(NH3·H2O)的变化 B．m点时，c(NH3·H2O)< c(HCO) C．n点时，溶液中3c(HCO)+c(OH-)=c(NH)+c(H+) D．反应HCO+OH-=CO+H2O的平衡常数K=5.6×103 9．实验测得溶液、溶液的分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知时和的电离常数均为。下列说法不正确的是 A．图中实线表示随加水量的变化，虚线表示随温度的变化 B．将溶液加水稀释100倍，溶液变化值小于2 C．随温度升高，增大，溶液中减小，增大，减小 D．的溶液和溶液中水的电离程度相同 10．向amol NaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是 A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O D．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) 11．下列解释事实的离子方程式不正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ B．用Na2S2O3做碘量法实验时，溶液pH不可太低：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O C．MgCl2溶液显酸性的原因：Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ D．NaHSO3溶液的水解方程式：HSO+H2OH3O++SO 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入2 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成 C 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 D 将燃着的镁条迅速伸入集满的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒 在一定条件下能支持燃烧 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．25 ℃时，将0.01 mol