第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是 A．化学反应速率是可以通过实验测定的 B．研究反应热时需要明确体系与环境 C．完全燃烧生成气态水时所放出的热量称为氢气的燃烧热 D．可以采用定性和定量的方法研究影响化学反应速率的因素 2．向一定温度下的2L密闭容器中通入发生反应：  。的物质的量随时间(t)变化的曲线如图所示(图中的X、Y两条线代表有、无催化剂)，下列叙述正确的是 A．Y线表示无催化剂 B．c点时的 C．X线上a点时的转化率为75％ D．X线前内的平均反应速率可表示为 3．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的2.1倍，则下列说法不正确的是 A．m+n＞p B．m+n＜p C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加 4．下列说法正确的是 A．，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 B．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 D．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 5．在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　) A．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1 6．NO和混合后可发生反应：①、②，反应体系中含氮物质的物质的量浓度c随着时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．c为随t的变化曲线 B．时， C．时刻，的消耗速率大于生成速率 D．时，反应①和②均达到化学平衡状态 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力 D．在反应的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深 8．下列说法正确的是 A．增大压强，因为增大了活化分子百分数，所以化学反应速率加快 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 9．氯气、氯盐、次氯盐[]、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示：        ；二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO3反应可制得ClO2.关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法正确的是 A．该反应的 B．每生成22.4LCl2(已折算成标准状况)，放出58kJ的热量 C．升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 10．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，下列可作为判断反应达到平衡状态的标志的是 ①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2 ②单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNO2 ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．②④⑥⑦ D．②④⑤⑦ 11．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 12．下列说法正确的是 A．ΔH<0，ΔS >0的反应在任何条件下都可以实际发生 B．O2(g) +2SO2(g) 2SO3(g)在298K时平衡常数K=6.8×1024，说明在该温度下反应速率很快 C．金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化 D．可用装置证明元素非金属性：N>C>Si 二、非选择题（共10题） 13．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2(g)+O2(