第2章 专题3 利用“三段式法进行化学反应的相关计算-【学霸黑白题·黑题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

专题3利用“三段式法“进行化学反应的相关计算 黑题 专题强化钙 限时：35mim 题型1有关反应速率的计算 题型2有关化学平衡常数及转化率的计算 1.合成气转变为甲醇的反应为C0(g)+2H2(g) 3.在一定条件下，将1mol·LC0和2mol·L =CH,0H(g)△H=-90.8kJ·mol。 水蒸气混合后发生如下变化：C0(g)+H,0(g) 定条件下，将1molC0和3molH2通入2L的 =C0,(g)+H,(g),若反应达平衡时测得C0 恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的 转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常 量为2.4mol。下列说法正确的是 数为 ) A.0-5min.反应放出的热量为27.24kJ A.0.25 B.0.17 B.第5min时H2的反应速率为0.O6 C.0.44 D.1.0 4.某温度下在密闭容器中发生如下反应： mol·L-·min 2M(g)+N(g)一2E(g),若开始时只充入 C.其他条件不变，增大C0浓度可以增加体系 2molE气体，达到平衡时，混合气体的压强 中活化分子百分数 比起始增大了20%：若开始时只充入了3mol D.反应到5min时，生成0.6 mol CH,0H M和1molN的混合气体，达到平衡时M的 2.(2023·山东威海高二月考)温度为T时，向 转化率为 ( 2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCI,反应 A.<60% B.=40% PCl(g)一PC,(g)+Cl2(g),经一段时间后 C.<40% D.>60% 达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下 5.氢气是一种清洁能源，可由C0和水蒸气反应 表，下列说法正确的是 ( 制备，其能量变化如图所示。 t/s 0 50 150 250 350 能量 CO(g+H20(g) n(PCl,)/mol 0 0.160.190.200.20 △H=-33.2kJ·mol A.反应在前50s的平均速率为v(PCl,)= Ig+C02☒ 反应过程 0.0032mol·L·s (1)该反应为可逆反应。在800℃时，若C0 B.保持其他条件不变，若升高温度，平衡时， 的起始浓度为2.0mol·L,水蒸气的起始浓 c(PCL)=0.11mol·L1,则反应的△H<0 度为3.0mol·L',达到化学平衡状态后，测得 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol C02的浓度为1.2mol·L,则此反应的平衡 PCl,0.20 mol PCI3和0.20 mol Cl2.,达到平 常数为 随着温度升高，该反应的化 衡前（正）>（逆）》 学平衡常数的变化趋势是 (填“变 D.相同温度下，起始时向容器中充人2.0mol 大”或“变小”)。 PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时，PCl3的物质 的量大于0.4mol (2)某温度下，该反应的平衡常数为K= 选择性必修第一册LK黑白题048 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投 题型4多重平衡问题 入H,0(g)和CO(g)的起始浓度如下表所示。 8.(2023·辽宁锦州高二期末)将1molN,0,充 起始浓度 甲 乙 丙 入10L恒容密闭容器中，在一定温度下发生 下列反应：①2N20,(g)一2N0,(g)+02(g)》 c(H,0)/ 0.010 0.020 0.020 K1:②N20,(g)一2N02(g)K2(K、K2为 (mol·L) 反应平衡常数)。10min末，该反应达到平 c(C0)/ 0.010 0.010 0.020 衡，此时c(02)=0.02mol·L',c(N02)= (mol·L1) 0.06mol·L,下列说法正确的是( 下列判断不正确的是 (填字母)。 A.N,0,的物质的量分数为20% A.反应开始时丙中的反应速率最快，甲中的反 B.K,·K2=2×104 应速率最慢 C.t(02)=0.02mol·L·min B.平衡时，甲中和丙中H,0的转化率均 是25% D.若反应N,0,(g)一2N0,(g)+20,(g) C.平衡时，丙中c(C0,)是甲中的2倍，是 √K K3,则K= 0.015mol·L- K D.平衡时，乙中H,0的转化率大于25% 9.C02在Cu-Zn0催化下，同时发生如下反应 题型3有关体积分数或气体密度的相关计算 I、Ⅱ，是解决温室效应和能源短缺的重要 6.在一定条件下，合成氨反应达到化学平衡后， 手段 混合气体中NH的体积占25%，若维持反应 L.CO(g)+3H2(g)=CH,OH (g)+H2O(g) 条件不变，则反应后缩小的体积和原反应物 △H,<0 体积的比值为 ( Ⅱ.C0,(g)+H2(g)-C0(g)+H,0(g) A.1:5 B.1:4 △H2>0 C.1:3 D.1:2 保