第2章 第3节 化学反应的速率-【学霸黑白题·白题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修第一册(鲁科版2019)

第3节 化学反应的速率 白题基础过关 第1课时 化学反应速率 限时：25min 知识点1基元反应与反应历程 反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的 1.下列说法错误的是 ( 增加 A.大多数化学反应都是由基元反应组成的 ⑤对任何化学反应来说，反应速率越大反应 B.复杂反应是由基元反应组成的总反应 现象越明显 C.某些基元反应是化学反应的总反应 ⑥反应2NO2一N,0,在1L密闭容器中进 D.同一反应，在不同条件下的反应历程一定 行，1min后，NO2的物质的量减少了 相同 1.20mol,则该时间内N0,的反应速率为 2.(双选)N0催化0，生成0，的过程由以下三 -0.02mol·L1·s 步基元反应构成： A.0个 B.1个 第1步：N0(g)+0,(g)02(g)+N0,(g) C.2个 D.3个 △H1: 知识点3化学反应速率与化学计量数的关系 第2步：N0(g)=N0(g)+0(g) △H2; 4.(2023·辽宁葫芦岛高二月考)已知 第3步：0(g)+03(g)—202(g） △H3o 2C,H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g), 下列说法正确的是 若该反应的反应速率分别用v(C,H2)、 十能量 (02),(C02)、v(H,0)表示，则下列关系 式正确的是 20,(g+\(g A.(C,H2)=2r(C02) 30,g+N0g B.(H20)=2(C02) 反应历程 C.5v(C,H2)=2(02) A.三步基元反应都是放热反应 D.2m(H20)=5(02)） B.第1步是总反应的决速步 5.(2023·陕西西安高二期末)把0.6molX气 C.该过程共有三种中间产物 体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它 D.总反应20，(g)一30，(g)的焓变为△H,+ 们发生如下反应：3X(g)+Y(g) △H2+△H3 nZ(g)+2W(g)。5min未生成0.2molW,若 知识点2化学反应速率 测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为 3.关于化学反应速率的说法中正确的有( 0.01mol·L·min',则上述反应中Z气体 ①化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬 的化学计量数n的值是 时速率 A.1 B.2 ②化学反应速率的单位通常由时间单位和物 C.3 D.4 质的量浓度单位决定 6.某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和 ③化学反应速率为0.8mol·L1·s是指1s D,其反应速率分别用(A)、(B)、(C)和 时，某物质的浓度为0.8mol·L (D)表示，已知(A)、(B)、r(C)和(D)之 ④化学反应速率是指一定时间内，任何一种 间有以下关系5m(A)=4知(B),r(A)=(C), 选择性必修第一册LK黑白题24 6m(B)=5(D),则此反应可表示为( 0.030mol·L·min A.5A+4B=4C+6D D.N02的平衡转化率为30% B.4A+5B=4C+6D 知识点5化学反应速率的测量 C.4A+4B=5C+6D 10.某学生设计如图I装置，测定2ml·L的硫酸 D.4A+6B—4C+5D 分别与锌粒和锌粉反应的速率。请回答： 知识点4化学反应速率的计算 消定管 7.(2023·河南信阳高二期末)已知反应 (50 mL) 4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),2 min,B 的浓度减少0.6mol·L,对该反应速率的表 (水】 示，下列说法正确的是 () 乳胶 A.用A表示的反应速率是0.4mol·L1·s 图 B.用B、C、D表示的反应速率之比为3：2：1 (1)装置图I中盛放硫酸的仪器名称是 C.在2min末，用B表示的反应速率 是0.3mol·L'·min (2)按照图I装置实验时，已限定了两次实 D.在2min内用B表示的反应速率逐渐减 验时间均为10min,他还需要测定的另一个 小，用C表示的反应速率逐渐增大 数据是 8.在工业合成氨的反应中，经过一段时间 (3)实验结束后，得到的结论是 内，NH3的浓度增加了0.4mol·L,在此段 时间内用H2表示的平均反应速率为 (4)该学生又将图I装置中的气体收集装置 0.45mol·L·s,则所经过的时间是() 改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取 A.Is B.2s 滴定管中液面所处的刻度数时，发现滴定管 C.0.44s D.1.33s 中液面高于干燥管中液面，应首先采取 9.(2023·广东深圳高二期末)用活性炭可还 的操作是 原NO,防止空气污染，其反应原理为 重难聚焦 2C(s)+2N02(g)-一N,(g)+2C02(g)。一定 题型 化学反应速率的大小比较 温度下，向2L恒容密闭容器中加人足量的 C(s)和0.200 mol NO,体系中物质浓度变化 (2023·福建泉州高二期中)