第3章 水溶液中的离子反应与平衡 课后题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章水溶液中的离子反应与平衡课后题2023一2024学年下学期 高二化学人教(2019)选择性必修1 一、选择题。(18题) 1、下列叙述中，不能说明氢氰酸HCN)是弱电解质的是() A.常温下，0.1molL的氢氰酸溶液的pH>1 B.KCN溶液呈碱性 C.相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电能力比盐酸的弱 D.氢氰酸能与碳酸钠溶液反应 2、向0.1mol·L-1 CH,COOH溶液加水稀释或加入少量CHCOONa晶体时，都 会引起( A.H什数目增加 B.CH:COOH的电离程度变大 C.溶液中c(OH一)增大 D.溶液的导电能力减弱 3、下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是() ApH=7的溶液一定呈中性 B.中性溶液中一定有cH)=1.0×10-7molL-1 C.c(OH)=c(H的溶液呈中性 D.在100℃时，纯水的pH<7,因此显酸性 4、(双选)在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列 有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）( ) A.配制500mL1molL1稀硫酸实验中，用量筒量取18molL1浓疏酸时仰 视读数 B.配制100mL5molL一1氯化钠溶液时，定容时仰视 C.用标准盐酸滴定待测NOH溶液实验中，使用威式滴定管时，开始平视，后 来俯视读数 D.用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管时，开始平视，后 来俯视读数 5、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() 圆1 圆2 图3 图4 A.用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2 B.用图2装置可证明非金属强弱：CI>C>Si C.用图3装置制备少量白色的Fe(OHD2沉淀 D.用图4装置进行已知浓度的NaOH 溶液测定未知浓度的盐酸 6、关于0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列判断不正确的是() A粒子种类与NaHCO3溶液相同 B.升高温度，c(C0)增大 C加入少量CaC2固体，c(C0。)减小 D.e(H+)+e(Na+)-2c(CO)+e(HCO.)+c(OH) 7、常温下，分别向10mL0.1molL的NaOH溶液中逐滴加入0.1molL'的一元 酸HA和HB溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( pH 8.7 7.8 HA 4.7 b 27 0 10 20 酸VmL A.HA的酸性强于HB的酸性 B.V(酸)=10mL时，两溶液中c(B)=c(A) C.a点时，c(A)>c(Na)>c(0H)>c(H) D.b、c点时，c(A)+c(HA)=2c(Na)=c(HB)+c(B) 8、下列过程或现象与盐类水解无关的是() A.加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 B.纯碱溶液去油污 C.小苏打溶液与AC13溶液混合产生气体和沉淀 D.浓的硫化钠溶液有臭味 9、洗涤BaSO4固体中吸附的Na+和CI,最好用下列试剂中的() A.BaCl2溶液 B.稀H2SO4C.Na2SO4溶液 D.蒸馏水 10、要使工业废水中的重金属离子Pb+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、疏化物等作 为沉淀剂，已知Pb+形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO; PbS 溶解度g 1.03×104 1.81×107 1.84×10-14 由上述数据可知，选用沉淀剂最好的是( A.硫化物 B.硫酸盐 C,碳酸盐 D,以上沉淀剂均可 11、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：C(OHD(s)三Ca2 +(aq)十2OH(aq),下列叙述不正确的是() A.给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度减小 B.向溶液中加入少量CO充分反应后，恢复到原温度，溶液的pH升高 C.温度不变，向溶液中加入少量Na2CO3固体，充分反应后，K知ICa(OH)2]不变 D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OD2固体增多 12、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CS) 是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)一CdP +(aq计S2-(aq),其溶度积Kpc(Cd2c(S2),其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示(T2>T1)。下列说法错误的是() ↑c(Cd(mol·L） 6 c(S(mol-L.) A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B.图中各点对应的Kp的关系为：Kp(m)Kp(n)Kp(p)Kp(q) C.向m点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qP线向p方向移动 13、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mol·L1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=cHCO一3)+cH+)十cH