专题突破09 化学平衡移动及其原理分析-【尖子生系列】2023-2024学年高二化学同步重难点专题突破（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1（人教版2019） 2023-2024学年 第二章 化学反应速率与化学平衡 化学平衡移动及其原理分析 突破：利用v-图像认识影响化学平衡的因素 重难归纳 1.过程表示 正向反应 改变 一定 U正>'逆 U正≠逆 一定时间 U正=U逆 条件 时间 反应开始 化学平 正向移动或 新的化学 尚未平衡 衡状态 逆向移动 平衡状态 建立平衡 化学平衡移动 微思考 改变条件，y正、y逆均改变，平衡一定移动吗？ 提示：不一定。y正、v逆改变后不再相等则平衡发生移动，但如果是同等 程度改变，改变后满足V正=y递，则平衡不发生移动。 微判断 (四)化学平衡移动的根本原因在于z不等于。（√） (2)改变外界条件，引起v正>y递时，化学平衡向反应速率小的方向即逆反 应方向移动。(×) 2.变化规律 以mA(g)十nB(g)一pC(g)△H<0且m+n<p为例。 (1)浓度。 0正 0'逆 ①增大反应物A或B的浓度，y正增大的瞬间， V逆 v逆保持不变，'正>v'逆，平衡向正反应方向移 t 动，直至建立新的平衡。新平衡时，'正、v'逆 图1 均变大。如图1所示。 ②减小生成物C的浓度，y逆减小的瞬间，y正保持不 变，'正>v'逆，平衡向正反应方向移动，直至建立新 0正 的平衡。新平衡时，y'正、v'逆均变小。如图2所示 V逆 出 ③减小反应物A或B的浓度，y正减小的瞬间，y通保持不 变，'逆>v'正，平衡向逆反应方向移动，直至建立新的平 0正 衡。新平衡时，y'正、v'逆均变小。如图3所示。 0逆 0逆 正 ④增大生成物C的浓度，y逆增大的瞬间，y正保持不变， 逆>v'正，平衡向逆反应方向移动，直至建立新的平衡。 0正 逆 新平衡时，v'正、v'逆均变大。如图4所示。 正 0逆 t 注意事项。 ①增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 ②工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可 提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。 ③FeCl,与KSCN在溶液里的反应，实质是Fe3+与SCN一的反应，K+和CI一并未参 加反应。因此，要使可逆反应FeCl3+3KSCN(SCN)3+3KCI的化学平衡发生 移动，不宜采用改变cK+)或c(CI一)的方法。 ④在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， (正、（逆）均减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化 学计量数增大的方向移动。 ⑤对于反应A(g)十B(g)(g)十D(g),增加A的浓度，B的转化率提高，而A的转 化率降低。 (2)压强和温度。 ①增大压强（减小容器的容积）或升高温度，正 逆 、y逆均瞬间变大，且v'逆（即v'减、'吸）大于v'正( 0正 Y0正 即'增、'放)，平衡向逆反应方向移动，直至建 V逆 立新的平衡。新平衡时，y'正、v'逆均变大。如 t 图5所示。 图5 ②减小压强（增大容器的容积）或降低温度，'正 、y逆均瞬间变小，且'逆（即v'减、v'吸）小于v'正( 即v'增、'放)，平衡向正反应方向移动，直至建立 )正 新的平衡。新平衡时，y'正、'逆均变小。如图6 '正 所示。 0逆 /闭逆 ( t 注意事项。 ①无气态物质存在的化学平衡，由于改变压强不能改变化学反应速率，所以改变 压强不能使平衡发生移动。 ②在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，若向该容器中充入与反应体 系无关的气体，化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未改变。 ③在容积可变的恒压容器中，充入与反应体系无关的气体，此时虽然总压强不 变，但各气态物质的浓度减小（相当于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。 (3)使用催化剂（通常指正催化剂），y正、v逆均瞬间变大，且v'正=v'逆，平衡 不移动。如图7所示。 a 10'正=V逆 U正 )逆 t 3,判断化学平衡移动方向的思维流程 是否有气体参伽 是否有固体或纯液体参加； 分析反应特点 :反应前后气体体积是否发生变化 △H变化情况 恒温恒容 分析反应容器特点 恒温恒压 温度的影响 根据勒夏特列 压强的影响 原理分析 浓度的影响 综合分析判断