第二十一讲 化学能与热能（课件）-【大一轮课堂】2024年高考化学大一轮复习课件+习题

第二十一讲 化学能与热能 学 习 目 标 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应的概念。 3.了解焓变与反应热的含义。 4.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。 5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 目 录 CONTENTS 考点一　反应热　焓变 考点二　燃烧热和中和热　能源 考点三　盖斯定律　反应热的计算与比较 /////// /////// /////// 真题验收　制胜高考 /////// 考点四 盖斯定律在反应热计算中的应用 /////// 知能训练　素养落实 /////// 1 反应热　焓变 1.化学反应的实质与特征 (1)实质： 反应物中______________和生成物中______________。 (2)特征： 既有______变化，又伴有______变化，通常主要表现为______的 变化。 化学键的断裂 化学键的形成 物质 能量 热量 ky9111123 (k) - 2.反应热和焓变 (1)反应热： 化学反应过程中吸收或放出的热量。 (2)焓变 ①焓(H)： 与内能有关的物理量。 ②焓变(ΔH)： 生成物的焓与反应物的焓之差。 ③焓变与反应热的关系 等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用 表示反应热，常用单位： 。 ΔH kJ·mol－1 ky9111123 (k) - 3.常见的吸热反应和放热反应 吸热反应(ΔH＞0) 放热反应(ΔH＜0) ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ②大多数的分解反应 ③弱电解质的电离 ④盐类水解 ⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应 ①中和反应 ②燃烧反应 ③金属与酸或氧气的反应 ④铝热反应 ⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应 ⑥大多数的化合反应 ky9111123 (k) - 【吸热、放热的原因分析】 (1)从能量图分析 物质能量变化与焓变的关系： ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ky9111123 (k) - (2)从化学键变化分析 总结　利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。 ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。 吸热 > < 放热 ky9111123 (k) - 4.热化学方程式 (1)概念 表示参与化学反应的物质的__________和________的关系的化学方程式。 (2)意义 表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 例如：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示25 ℃，101 kPa下， _________________________________________________________________。 物质的量 反应热 2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量 ky9111123 (k) - （3）书写热化学方程式的注意事项 (1)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的 ，固体( )、液体( )、气体( )、水溶液( )，若为同素异形体，还要注明名称。 (2)热化学方程式要注明反应时的温度和压强。如不注明，即表示在25 ℃和101 kPa下测定。 (3)热化学方程式中的化学计量数为 。故化学计量数可以是 ，也可以是 。当化学计量数改变时，其ΔH也 的改变。 (4)要注明ΔH的符号： “＋”代表 、“－”代表 ，以及单位： 。 聚集状态 s l g aq 物质的量 整数 分数 同等倍数 吸热 放热 kJ·mol－1 ky9111123 (k) - (4)热化学方程式的书写 ky9111123 (k) - 思想在线 1.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生(　　) 2.可逆反应的