专题突破09 氯气的性质和实验室制法-【尖子生系列】2023-2024学年高一化学同步重难点专题突破（人教版2019必修第一册）

必修第一册人教版2019) 2023-2024学年 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 氯气的性质 和实验室制法 氯及其化合物的“价一类二维图 氯元素化合价 0 +71 ⑨ +5 ⑧ KCIO +4 CIO. OD +3 NaClO: 6 +1 HCIO NaClo 3 ①Cl23 D ④ 5 HCI KCI 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 宏观辨识与微观探究 以含不同价态同种元素的物质间的转化为线索 认识氯及其化合物 Gl 1.氯气与水或碱反应时，氯气发生自身氧化还原反应，部分氯元素化 合价从0价升高到+1价，部分氯元素化合价从0价降低到-1价，同时实现 上述①和②的转化，在反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂。 2.氯气具有强氧化性，在反应中易得到电子，氯元素的化合价从0价降低到 1价。氯气与大多数金属（如Na、Fe、Cu等）、非金属（如H,等、还原性化 合物等的反应都可实现上述②的转化，在反应中氯气做氧化剂。例如：反应 2FeCl2+Cl2一2FeCl3,工业上的脱氯反应：H202+C2—2HC+02中，Cl2 均只表现氧化性。 3.实验室里利用氧化剂氧化浓盐酸中的-1价氯制取氯气可实现上述③的 转化，在反应中HCI做还原剂。可用作氧化剂的常见物质有MnO2、KMnO4 、KCI03、02等。 MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C2个+2H2O(舍勒法制氯气)， 2KMnO4+16HCI(浓)一2KC1+2MnCl2+5C2↑+8HO, KCIO3+6HCl(浓) KC+3Cl2↑+3HO, CuCl2 4HC1+02△ 2H20+2C12(狄肯法制氯气)。 【例题1】下图中，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。 (1)推断A、B、C、D各是什么物质（写化学式）： A ,B ,C ,D (2)写出①⑤各步反应的化学方程式： ① A +H2 ① ② +H20 ③ ② ③ 罩 ④ ④ ⑤ B +HCI D ⑤ 答案：(1)Cl2Ca(C1O)2HC1HClO 点燃 (2)①H2+C2= 2HCI 22CI2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O ③C2+H20 HCI+HCIO 光照 ④2HC1O 2HC+02↑ 5Ca(CIO)2+2HCI CaCl2+2HCIO 专项突破：从氧化还原反应的角度认知氯气的化学性质 1.Cl2具有强氧化性，能够与大多数的金属、非金属发生反应。当C2与变价 金属反应时，C2一般将变价金属氧化到最高价。例如：化合物中的铁元素通 常有+2、+3价两种价态，C2与铁单质反应生成氯化铁(FεCl)而不是氯化亚铁 (FεC2)。相比可知，盐酸的氧化性（实质是H+的氧化性）较弱，盐酸与铁单质反 应生成氯化亚铁FeC2)。 Na 2Na+CL,△ 2NaCl,产生白烟 F 2Fe+3Cl,△2FeCL,产生棕红色烟 CuCu+CL,△ CuCL,,产生棕黄色烟 .H+Cla 点燃 2HC1,发出苍白色火焰 2.C1的强氧化性还表现在能与许多具有还原性的化合物发生氧化还原 反应，例如：KI、FeCl2、H2S、S02等。即便是氧化性较强的H202,与C2反 应时，H202也只能做还原剂：H202+Cl2一2HC+02,工业上常用H202做脱 氯剂。 3.C2与水或碱反应时，氯气发生自身氧化还原反应，C2既是氧化剂又是 还原剂。 ①氯气与H0反应一氯水 CI+H2O===HCI+HCIO 注意：C2通入水中部分C2参与反应，氯水中含C2 ②氯气与碱反应 制漂白液：Cl2+2OH-==CI-+CIO+H20 制漂白粉：C2与石灰乳反应制漂白粉， 2CI2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O 典型例题 【例题2】下列实验现象摘抄自某同学的课堂笔记，其中不正确的是( A钠与氯气反应，产生白色的烟 B细铜丝与氯气反应，产生棕黄色的烟 C纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处产生白烟 D.把鲜花放入盛有干燥的氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明干燥的氯气具有漂 白性 答案：CD 解析：C项，HC1在空气中易结合水蒸气形成盐酸小液滴，呈现 白雾状，不是白烟。D项，鲜花中有水，C2与H2O反应生成的 HCIO使鲜花褪色，C2不具有漂白性。