第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024 学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、易溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铁矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取CuCl的流程如图所示： 已知：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。下列说法错误的是 A．“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板 B．加入浓盐酸的目的是为了实现CuCl的净化 C．[CuCl3]2-中加水可使平衡CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)逆向移动 D．采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度 2．已知：。某化学小组欲探究溶液和酸性溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)： 编号 0.01 mol·L酸性溶液体积/mL 0.1 mol·L 溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min Ⅰ 2 2 0 20 2.1 Ⅱ 2 1 20 5.5 Ⅲ 2 0 50 0.5 下列说法不正确的是 A． B．设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究浓度对反应速率的影响 C．实验计时是从溶液混合开始，溶液紫红色褪去时结束 D．实验Ⅲ中用溶液的浓度变化表示的反应速率 mol·L·min 3．化学反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度时达到平衡，其平衡常数如下表： 编号 化学方程式 温度 980K 1100K Ⅰ 1.5 2.0 Ⅱ 1.6 b Ⅲ a 1.4 根据以上信息判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ将铁块换成铁粉可以使平衡向右移动 B．反应Ⅲ的反应热等于反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应热之和，且反应Ⅲ为放热反应 C．升高温度，反应Ⅰ、Ⅲ平衡都向正反应方向移动 D． 4．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mol，容器体积为1L)。下列分析不正确的是 A．乙烯气相直接水合反应的△H＜0 B．图中压强的大小关系为：p1＜p2＜p3 C．图中a点对应平衡常数K=0.25 D．达到平衡a、b所需时间：a>b 5．将CO2和H2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在不同催化剂作用下反应相同时间，CH3OH的浓度随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A．催化剂Ⅰ作用下，反应的活化能最小 B．平衡常数K(T1)<K(T4) C．b点v正可能等于v逆 D．催化剂活性越好，CH3OH的平衡浓度越大 6．可逆反应，反应过程中的百分含量与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是 A．温度： B．平衡后，使用催化剂，将增大 C．平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动 7．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．、(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) B．合成氨时，将混合气体中的液化有利于提高产率 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．红棕色加压后颜色先变深后变浅 8．在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH＝a kJ·mol－1（a＞0），该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．达到化学平衡状态时，若c（CO）＝0.100 mol·L－1，则c（CO2）＝0.0263 mol·L－1 B．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ 9．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：X(g)⇌Y(g)+Z(g)ΔH，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B．d点有ν正=ν逆 C．正反应速率v(b)=v(d) D．若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9 10．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： C(N2) C(H2) C(NH3) 0 1.0 3.0 0 3 0.25 6 2.4 9 0.8 反应刚好达到平衡状态时 A．t=6min B．c(NH3)=0.4mol·Lˉ1 C．容器内的气体分子数N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2 D．H2的正反应速率等于N2的逆反应速率 11．1913年德国化学家