专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为 D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 2．氯气、氯盐、次氯盐[]、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示：        ；二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO3反应可制得ClO2.关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法正确的是 A．该反应的 B．每生成22.4LCl2(已折算成标准状况)，放出58kJ的热量 C．升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 3．甲醇是重要的化工原料，利用CO2与H2反应可以合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H<0。下列说法正确的是 A．因有气体生成，故该反应的△S>0 B．升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 C．恒温恒压条件下，加入催化剂，平衡常数增大 D．恒温条件下，增大压强，可提高CO2的平衡转化率 4．下列反应中属于可逆反应的是 ①N2＋3H22NH3，2NH33H2＋N2 ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 ③2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O ④2Na＋Cl22NaCl，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①③④ 5．下列说法错误的是 A．与反应生成时，增加C的量能使反应速率增大 B．已知，平衡后缩小容器容积，气体颜色先变深后变浅 C．由、和组成的平衡体系加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释 D．工业生产中常通入过量的空气以提高的转化率 6．下列分析错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器的容积减小，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快 B．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大 C．合成氨工业中，加入适宜的催化剂，可以提高反应速率，也可以提高氨气的产率 D．合成氨工业中，恒温恒容情况下，充入惰性气体，体系压强增大，反应速率不变 7．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮的重要化合物，工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ•mol-1。NH3可与酸反应制得铵盐，也可通过催化氧化生成NO，用于生产HNO3。浓氨水加到生石灰中，放出大量热量，促进NH3·H2O分解，可用于实验室制取NH3。对于工业合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．升高温度能加快反应速率 C．0.1molN2与0.3molH2充分反应可释放9.24kJ的能量 D．若3v(N2)=v(H2)，该反应处于平衡状态 8．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是 A．A是反应物 B．前2min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为 9．减少碳排放、控制温室气体排放的增长已经成为可能。一种由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应为。选择合适的催化剂，相同时间内可以得出温度对合成乙醇的影响情况如图所示(乙醇选择性)。下列说法正确的是 A．该反应的 B．增大压强和升高温度都能提高的平衡转化率 C．温度为时，乙醇的产率为57.4% D．温度下，随温度升高，乙醇的产率降低 10．下列选用的仪器和装置能达到实验目的是 A．定量测定化学反应速率 B．融化固体 C．干燥氢气 D．实验室保存液溴 A．A B．B C．C D．D 11．一定温度下，在容积为1 L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH，各物质的物质的量随时间变化如表。 时间/ min 0 t 2t 3t 4t n(X)/mol 2 0.4 n(Y)/mol 4 0.8 n(Z)/mol 0 1.4 下列说法正确的是 A．若升高温度，X(g)的转化率减小，则该反应的ΔH >0 B．0~