3.1 铁及其化合物（第2课时）-【赢在课堂】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

人教版2019必修第一册 第三章 铁 金属材料 第1节 铁及其化合物 第二课时 1.能从物质类别和铁元素化合价的视角认识铁盐和亚铁盐的性质，理清铁元素不同价态之间的转化关系，提高证据推理和模型认知的能力。 2.能设计实验检验Fe3+，探究Fe3+ 、Fe2+的氧化性和还原性，增强科学探究与创新意识 。 3. 能运用价电子和化合价分析、归纳物质的转化关系，建构基于物质类别与元素价态视角的“铁三角”、“价三角”模型，并运用模型解决生活中的问题，感受化学的学科价值 。 学习目标 2 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 本节重难点 本节重点 本节难点 1. Fe3+检验的现象和本质 2. Fe3+和 Fe2+相互转换的关系图及其现象和本质 3.“铁三角”、“价三角”模型的建构及应用 1. Fe3+检验的实验探究 2.“铁三角”、“价三角”模型的构建及应用 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 补铁剂——琥珀酸亚铁片 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 +2 Fe +3 Fe 氧化物 FeO Fe2O3 碱 Fe(OH)2 Fe(OH)3 盐 FeCl2 FeCl3 化合价 物质类别 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 如何检验Fe3+的存在？ 久置的硫酸亚铁溶液为什么会变黄？ 分析原因可能是Fe3+的存在 FeSO4溶液 实验探究 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 Fe3+ 教材P68【实验3-2】 实验探究 Fe2+ Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 教材P68【实验3-3】 实验探究 2 mL FeCl3 溶液 少量铁粉 振荡 KSCN溶液 溶液变为浅绿色 溶液无明显现象 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 教材P68【实验3-3】 实验探究 取上层清液 滴入几滴氯水 溶液变为红色 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 久置的硫酸亚铁溶液为什么会变黄？ 取少量变质的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，观察实验现象。 实验探究 Fe2+ Fe3+ O2 O2常常作氧化剂 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 实验探究 如何保存硫酸亚铁试剂呢？ Fe2+ Fe3+ Fe Fe常常作还原剂 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 Fe2+ Fe3+ O2（氧化剂） Fe（还原剂） Fe Fe2+ Fe3+ Fe、Zn、Cu、H2S、KI等 还原剂 Cl2、O2、HNO3等 Fe2+和Fe3+相互转化关系图 如何制备硫酸亚铁？ H+、I2、Cu2+等 强氧化剂 弱氧化剂 既有氧化性 又有还原性 只有氧化性 只有还原性 Zn、Al等 Cl2、HNO3等 强氧化剂 CO、Al等 铁三角模型 “铁三角”模型是否具有普适性？ Co Co2+ Co3+ 如何转化？ 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 Co Co2+ Co3+ CoO，易被一氧化碳还原成金属钴 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 资料卡片 钴三角模型 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 中间价态 低价态 高价态 氧化剂 还原剂 还原剂 氧化剂 氧化剂 还原剂 “价三角”模型 多变价元素不同价态物质之间相互转化的“价三角”认识模型 防治贫血症 Fe2+ Fe3+ 【O】 维生素C 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 电子工业中常用覆铜板为基础材料印刷电路板，如左图。 用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 发生了什么化学反应？写出化学反应方程式。 思考对应铁三角模型中哪些物质之间的转化。 预测性质 检验性质 建构模型 完善模型 应用模型 利用覆铜板制作图案 2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+ Q：为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，应如何处理使用后的“腐蚀液“？请写出相关离子方程式？ 回收铜：Fe＋Cu2+ = Fe2+＋Cu 再生FeCl3 ：2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe3+可否被铜粉还原？如果可以，试写出离子方程式。 归纳小结 Fe Fe2+ Fe3+ Fe、Zn、Cu、H2S、KI等 还原剂 Cl2、O2、HNO3等 H+、I2、Cu2+等 强氧化剂 弱氧化剂 既有氧化性 又有还原性 只有氧化性 只有还原性 Zn、Al等 Cl2、HNO3等 强氧化剂 C