第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．利用假单胞菌分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法错误的是 A．该电池不能在高温下工作 B．电流流向：B电极→用电器→A电极 C．A电极上发生氧化反应，电极反应式为： D．若有机物为乙酸，处理1mol有机物，4moLH+透过质子交换膜移动到右室 2．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的（    ） A．左池的pH值降低 B．右边为阴离子交换膜 C．右池电极的反应式：2NO3-＋10e－＋12H＋=N2↑＋6H2O D．当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气 3．天原化工厂是我国最早的民族氯碱化工企业之一、下列物质中，不是该厂生产的产品是 A．纯碱 B．盐酸 C．氯气 D．漂白粉 4．粗铜精炼可以获得高纯度的铜。下列有关说法正确的是 A．精铜与外电源正极相连 B．电解液浓度保持不变 C．阳极电极反应式为 D．电路中通过，阴极析出铜 5．电解海水直接制取利用了氯碱工业的原理，该过程同时完成了对海水的消毒和灭藻，电解装置如图所示，下列说法错误的是 A．阳极的电极反应式为 B．相比进口处的海水，出口处的海水的浓度更小 C．阴极的电极材料不可使用金属铁 D．海水中含有、、等杂质离子，处理过程中易产生、水垢 6．下列说法正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率； ②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼 ③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g ④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法 ⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极 ⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应 A．①②④ B．①②③④ C．①③⑤⑥ D．③④⑥ 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．32g环状分子中含有的S-S键数为1 B．2mol NO与lmol混合后的分子数目为2 C．22.4L(标准状况)氮气中含有7个中子 D．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为 8．探究铁钉在不同溶液中的腐蚀情况。实验装置与数据如下： 实验装置 实验数据 下列说法不正确的是 A．①的负极反应：Fe-3e-=Fe3+ B．③的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH- C．②可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀 D．金属的电化学腐蚀以哪种类型为主与溶液的pH有关 9．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(合Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 A．电能全部转化为化学能 B．反应溶液中Cu2+向阳极移动 C．粗铜接电源正极，发生氧化反应 D．利用阳极泥可回收Zn、Ag、Pt、Au等金属 10．全钒液流电池是目前最成熟的电池技术，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示： 下列有关电池叙述错误的是 A．放电时，电子由a经负载流向b B．放电时，电池总反应为： C．充电时，阴极电极反应式为： D．充电时，由右侧电极室经交换膜移向左侧 11．下列描述中，不符合生产实际的是（    ） A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 12．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（    ） A．电极a为电池的负极 B．电极b上的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能 D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H＋经质子膜进入正极区 二、非选择题（共10题） 13．如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。    已知:铅蓄电池在放电时发生下列电极反应: 负极Pb+SO42--2e- =PbSO4 正极PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2O (1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 (2)若在电解池C极一侧滴酚酞溶液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为 极。 (3)用铅蓄