第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关化学反应叙述正确的是 A．浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2 D．配制FeSO4溶液时，加入稀硫酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化 2．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2 B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4 3．室温下，水的电离达到平衡：。下列叙述不正确的是 A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，增大 B．向水中加入少量，平衡逆向移动，变小 C．向水中加入少量，水的电离程度减小，增大 D．向水中加入少量NaCl固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动 4．下列关于离子共存的说法正确的是 A．使pH试纸显蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、、可以大量共存 B．常温下=1x10-13mol·L-1的溶液中，、Ca2+、可以大量共存 C．某无色溶液与Al反应能放出H2，则该溶液中一定不存在 D．向少量的硝酸银溶液中滴加足量的氨水后，溶液仍呈无色透明状，说明Ag+与NH3·H2O能共存 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：K+、Na+、SO、MnO B．0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中：Al3+、K+、Cl﹣、SO C．的溶液中：NH、Ba2+、Cl-、NO D．由水电离的c(OH-)=1×10-10mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、NO、S2O 6．常温下，下列溶液的粒子浓度关系式正确的是 A．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＞b+1 C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(HSO )+2c(SO) D．0.2 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 7．在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存离子组是 A．K+、Na+、SO、SO B．Na+、Mg2+、Cl－、NO C．NH、Al3+、Br－、SO D．K+、Ba2+、Cl－、NO 8．下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（  ） A．碳酸钡不能用作“钡餐”而硫酸钡则能 B．溶洞、珊瑚的形成 C．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢中的CaSO4 D．用硝酸清洗试管内的银镜 9．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 10．下列叙述正确的是 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．0.2 mol·L－1的盐酸，稀释10倍后pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．1molO2与Na完全反应，转移的电子数一定为2NA B．pH=1的盐酸和醋酸混合溶液中H+浓度为0.1mol/L C．9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NA D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中数小于0.1NA 12．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A．同浓度的两溶液中：c(Cl-)>c(CH3COO-) B．相同pH的两溶液，分别与金属镁反应，由于盐酸为强酸，所以起始反应速率不同 C．分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 D．等浓度的盐酸和醋酸分别加入相同的NaOH溶液至中性：c(CH3COO-)=c(Cl-) 二、非选择题（共10题） 13．（1）NaF 的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ，溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为 。 （2）AlCl3 水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 （3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为 mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)＝2.8×10－9） 14．用0.001m