第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列实验操作正确或能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液制无水固体 B．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 C．用装置丙配制的溶液 D．用装置丁测量溶液的 2．下列实验操作能达到预期目的的是 实验目的 操作 (1) 欲证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，观察紫红色是否褪去 (2) 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用大小相同的金属钠块分别与水和乙醇反应 (3) 比较AgCl和AgI的Ksp 向AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液，充分振荡后再加入少量NaI溶液 (4) 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 (5) 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解相同浓度Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 (6) 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液 A．(2)(5)(6) B．(1)(4)(5) C．(1)(3)(4) D．(2)(3)(6) 3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验内容 实验结论 A 向1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀 葡萄糖中不含有醛基 B 向1mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] C 测定同温度下相同物质的量浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者 碳元素非金属性弱于硫 D 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 A．A B．B C．C D．D 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NA B．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NA C．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大 D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA 5．其他条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是 A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C．水的离子积常数KW D．弱电解质的电离程度 6．为二元酸，其电离过程为：。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中和的物质的量分数()随变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的的数量级为 B．溶液中水的电离程度大于纯水中水的电离程度 C．滴加溶液时， D．滴加溶液的过程中， 7．常温下，下列说法正确的是(　　) A．pH相等的氨水、醋酸钠溶液中，水的电离程度相同 B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＜醋酸 D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性 8．利用如图装置探究SO2的性质，有关现象的解释及对应离子方程序式不正确的是 A．①中溶液起始显红色的原因：CO+H2OHCO+OH- B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO+H2O=2HSO+CO2↑ C．②中溶液起始显黄绿色的原因：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO 9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料 B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C．重金属盐中毒者可以用牛奶或豆浆进行急救 D．用硫化亚铁处理工业废水，可除去其中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子 10．用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是 A．实验①探究压强对平衡的影响 B．实验②证明醋酸是弱电解质 C．实验③用于测定氨水的浓度 D．实验④制备无水 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，均是HN3()对应的盐。下列说法错误的是 A．含有的中子总数为3.2NA B．溶液中，数约为 C．反应中每生成，转移的电子数为6NA D．向溶液中滴加NaOH溶液至，数为0.05NA 12．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B．实验室盛放NaF溶液