第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在一定条件下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) = - QkJ/mol(Q>0)，下列说法正确的是 A．升高温度，逆反应速率减小 B．当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C．达到平衡时反应放出的热量小于Q kJ D．达到平衡时， v正(H2) =3v逆(N2) 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．唾液可以使淀粉水解速率加快 B．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C．工业合成氨的过程中使用过量的以提高的利用率 D．久置氯水颜色变浅，酸性增强 3．将0.56g铁投入100mL0.1mol/L的稀硫酸中，2min后两者恰好完全反应，若忽略溶液体积变化，则该反应的速率可以表示为υ(X)=0.1mol/(L·min)，其中X为 A． B．FeSO4 C．H+ D．Fe 4．某反应的速率方程为，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示： 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 0.200 下列说法正确的是 A．该反应的速率方程中的 B．该反应的速率常数 C．表格中的，， D．在过量的B存在时，反应掉的所需的时间是 5．利用合成二甲醚的反应：  。将2.0和6.0充入2L密闭容器中，测得不同温度和压强下，二甲醚的平衡物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A．， B．温度一定时，增大压强，平衡常数会减小 C．平衡时，、条件下的正反应速率小于、条件下的逆反应速率 D．、条件下，若，此时 6．向体积均为2L的两个恒容密闭容器中分别充入，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：  。反应过程中的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．a<0 B．T1℃时，0~100min内，反应的平均速率 C．T2℃时，使用合适的催化剂，可使的平衡转化率与T1℃时相同 D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量，此时反应向正反应方向进行 7．对于甲醇的合成反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），下列改变，不能使反应的平衡常数发生改变的是 （1）升高温度    （2）使用催化剂  （3）增大压强  （4）将该反应的化学计量数增大一倍 A．（1） （2） B．（1） （3） C．（2） （3） D．（3） （4） 8．以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程如下图所示(部分产物略去)。下列说法错误的是 A．X是N2，与H2反应选择500℃是因为在该温度下催化剂活性最好 B．分离空气属于化学变化 C．NH3与CO2在低温、加压的条件下反应更有利于尿素的合成 D．煤与氧气的反应属于放热反应 9．下列说法正确的是 A．硅太阳能电池能利用原电池的原理发电，绿色无污染，是科学家研究的热点 B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率 D．1mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/LFeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液后，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度 10．已知A(g)通过M(s)表面发生反应过程中物质的相对能量变化如图。下列说法中错误的是 A．M(s)是总反应的催化剂 B．A(g)+M(s)=X(s)+B(g)决定总反应的速率 C．升高温度X(s)+B(g)=M(s)+2B(g)的反应速率加快 D．总反应的热化学方程式是A(g)=2B(g)    △H=-(E1-E2)kJ·mol-1 11．在Pt2O+表面发生反应：，利用该反应能够处理汽车尾气中的污染物.物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法错误的是 A． B．使用 Pt2O+催化剂，N2O的转化率增大 C．反应物总键能小于生成物总键能 D．对于该反应，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快 12．T℃在 2 L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g).反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1和 T2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示.下列分析正确的是 A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)⇌Z(g) B．图 1 中 0～3min 内，(X)=0.2 mol•L-1•min-1 C．其他条件不变，升高温度，正、逆都增大，且达到新平衡前正＞逆 D．